已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应．该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na₂CO₃，丁认为是CO和Na₂CO₃，戊认为是NaHCO₃．为确定该反应的含碳产物，五位同学用右图装置进行实验探究．

已知：CO能与PdCl₂生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在．回答下列问题：
（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了______．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______．
（3）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是______（选填右图中的I”、“II”或“III”）．

（4）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO₂一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是______．
（5）实验开始后，观察到PdCl₂溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象．据此可知：
①哪位同学的猜想是正确的？答：______．
②钠与二氧化碳反应的化学方程式为______．

右图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线．
（1）在______℃时，可配制溶质质量分数相等的甲、乙两种物质的饱和溶液．
（2）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl、Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此，你认为图中（填“甲”或“乙”）______的溶解度曲线成纯碱的溶解度曲线相似，其理由是______．

下列事实不能用同一原理进行解释的是

1. A.
   H₂和CO都能跟灼热的CuO反应
2. B.
   石灰水和肥皂水都能使酚酞溶液变红
3. C.
   实验室收集CO₂和O₂都能用向上排空气法
4. D.
   浓盐酸和浓硫酸在空气中溶质质量分数都变小

下列变化中属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应但不属于氧化反应的是________，既属于化合反应又属于氧化反应的是________．
A．氧化钙+水→氢氧化钙
B．过氧化氢→水+氧气
C．甲烷+氧气→水+二氧化碳
D．镁+氧气→氧化镁．

蛋白质是重要的营养物质，它由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成，甘氨酸的化学式为H₂N-CH₂-COOH．请回答下列问题：
（1）甘氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为______；
（2）甘氨酸中碳元素的质量分数为______；
（3）每克蛋白质完全氧化约放出18kJ的能量，成人每天摄取60-70g的蛋白质，若有10%
的蛋白质完全氧化，则放出的能量约为______kJ．

科学兴趣小组学习了二氧化锰（MnO₂）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验．

（一）选择装置并检查气密性．
（二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶质质量分数约10%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积．
（四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下．

时间/秒	生成氧气的体积/毫升
	0.1克MnO2	0.2克MnO2	0.3克MnO2	0.4克MnO2
40	49	61	75	86
80	77	87	90	92
120	89	92	92	92
160	92	92	92	92

（1）写出本实验的化学方程式______．随着反应的进行，溶液中______（填写化学式）在不断地减少、溶剂在不断地______（填增多、减少、不变）．
（2）本实验探究的问题是______．
（3）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有______．
（4）为完成本实验，应选择右上图图气体发生和收集装置中的组合是______（选
填序号）．你选择的气体发生装置的理由是______．
（5）在40秒时，通过四组数据分析，你得出的结论是______．
（6）若实验前加入MnO₂ 0.1g，实验后经过滤、洗涤、干燥、称量，MnO₂质量为______g．
请设计实验证明该MnO₂的化学性质在反应前后没有改变______．

下列材料中，属于合成材料的是

1. A.
   大理石
2. B.
   沙子
3. C.
   塑料
4. D.
   铝合金

液化石油气是日常生活中的混合气体燃料，其中主要成分乙烷和丙烷的分子结构模型如下所示（图中“○”代表氢原子，“●”代表碳原子）．

根据图示信息可知，丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为________，丙烷的相对分子质量为________，丙烷中氢元素的质量分数为________．

水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是______．
（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．区分软水和硬水常用的物质是______，生活中可用______来降低水的硬度．
（3）如图1是自来水厂的净水过程，其中除去水中不溶性杂质的主要设备是______池，除去臭味和一些可溶性杂质的设备是______池．经过以上处理的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是______．
（4）根据图2回答下列问题．
①试管A中的气体的名称是______，试管B中气体的检验方法是______；写出电解水反应的文字表达式______，该反应类型为______．该实验证明水是由______两种元素组成的．
②如B管中气体的密度是A管中气体密度的16倍，则A管中气体与B管中气体的质量比为______：______．

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物　　质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反应后质量/g	待测	2.56	7.2	0.5

若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为________．