有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成．其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀．

（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈　　性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是　　    ，D的常见用途有　      　（写出一条即可）．
（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为　                                                                  　．
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有　                            　．

Y型管是实验改进时经常使用的仪器．
（1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件．已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是　                        　．
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入　                               　．
（2）用图2所示装置可以研究二氧化碳的相关性质．
①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．Y型管II中的现象是　                                                   　．
②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度．修改方法是　    　．

当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．
那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙．
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．
⑥氯化钙溶液呈中性．
【提出猜想】
优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
①廉价珍珠粉含有　                         ；
②廉价珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸钙含量不同．
【实验探究】

实验内容	现象	结论
（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加　    　．	廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色	猜想①成立
（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，加热．	优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象	猜想②成立

 
（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如下：

	优质珍珠粉	廉价珍珠粉
珍珠粉的质量	100 g	100 g
加入盐酸的质量	460.0 g	501.3 g
烧杯中最终物质的总质量	520.0 g	557.7 g

 
①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行，理由是　      ②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为　　%（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉．
【实验反思】
经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的作：                                                           ．

实验室里，试剂瓶的标签常因脱落或被腐蚀而丢失，现有失去标签的6瓶溶液，可能是NaCl、Na₂CO₃、NaOH、CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl、CuSO₄七种物质中的六种，教师将它们编号为A、B、C、D、E、F，让同学们鉴别这六种物质，请你参与小明的下列鉴别过程．
[查阅资料]：CaCl₂溶液显中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（1）观察各种溶液的颜色，其中C瓶为　  　色，是硫酸铜溶液．
（2）做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如下：

	A	B	D	F
E	无现象	白色沉淀	无色气泡	白色沉淀

 
由此实验确定 E是       　（写化学式），还能确定　                      　．
（3）若只用酚酞溶液，进一步确定另外三种物质的成分，你的实验设计是（填下表）：

实验操作	实验现象及实验结论

 
（4）六种物质都鉴别出来以后，小明将NaOH溶液和Na₂CO₃溶液混合，再滴加稀盐酸，从开始滴加稀盐酸到过量的现象是　                          　；此时溶液中的溶质为　                　．

某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．
（1）若甲试管装入碳酸钠，乙试管装入紫色石蕊试液，丙中加入稀硫酸，打开分液漏斗加入足量的液体，同时打开止水夹．乙试管中的现象为　               　．立即关闭止水夹，看到　  　（填甲乙）中液面上升．产生以上现象的原因　                               　（用化学方程式表示）
（2）若乙中装入饱和的石灰水，丙中液体加入到甲中后，石灰水变浑浊．则甲、丙中的物质可能为　            　（填与（1）中不同的物质）．

葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
提出问题：葡萄糖燃烧的产物是CO₂和H₂O，由此能否推断葡萄糖是由碳元素和氢元素组成的有机物？
实验设计：为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略，假设每个装置中均吸收完全或反应完全。

小贴士 含碳元素的化合物完全燃烧生成CO2 、H2O，不完全燃烧时生成CO、CO2 和H2O

（1）装置A中浓硫酸的作用是　                                        　
（2）装置B处Fe₂O₃可能发生的化学反应的方程式为　                             　．
方案评价：
用充有空气的储气球代替制备氧气的装置，是否更有利于实验的进行，为什么？　                                                  　．（填“是”或“否”及理由）
数据处理：下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．

实验事实	数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O	结论：葡萄糖含有　                     　 元素 数据分析的依据是　                              　．

 
讨论交流：上述实验装置D、E中盛放的都是NaOH固体，试分析两次使用NaOH固体的作用分别是什么？　                                                                           　．

老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：“Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．
为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液能否与CO₂反应
【实验药品】：大理石、CaO、Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、CaCl₂溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：
①2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
③2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO₃溶液
【实验装置】：如图
【实验操作步骤与现象】：
①制取二氧化碳时应选用上述的　                     　（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO₃溶液的作用是　                         　．
③使过量的CO₂通过装置Ш，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　　试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
a．当试管中　                    　现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂没有发生反应；
b．当试管中　                    　现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为　                              　．
【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的．

化学小组同学在课外读物中看到：“Na₂O₂广泛应用于潜艇的呼吸供氧和CO₂的去除．”他们决定探究CO₂与Na₂O₂反应的产物．提出猜想CO₂与Na₂O₂反应可能生成O₂和Na₂CO₃．查阅资料
①Na₂O₂是一种淡黄色固体，常温下与CO₂、H₂O等物质反应，反应的化学方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
②CO₂既不与NaHCO₃反应，也不溶于饱和的NaHCO₃溶液中．
③Na₂O₂与稀盐酸反应时，生成NaCl、H₂O和O₂．
实验过程同学们在老师的指导下利用如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）进行实验

（1）实验时上述仪器正确的连接顺序为m接　                          　（填接口字母）．
（2）检验有氧气产生的方法是将　           　放在接口　         　处（填接口字母）；证明有氧气产生的实验现象是　                    　．
（3）检验有Na₂CO₃生成的方法是　                                                       　．
（4）使气体通过D装置的原因是　                                 　．

用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．
（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象．
①写出燃烧反应的化学方程式　                                       　．
②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因　                                       　．
（2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象．关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清．
①请说明溶液由浑浊变澄清的原因　                                   　．
②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是　
　                                                                ．

实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中．

（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为　       　色．
（2）A和B混合后，溶液中一定没有　                　．
a．NaCl      　　b．HCl      　　c．NaOH
（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为　                          　．
（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl₂溶液呈中性．
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有　             　．
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质

实验操作	现象与结论

 
（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是　                        　．