（7 分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。

①     ②      ③      ④     ⑤      ⑥      ⑦      ⑧
⑴请你从上述 8 个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象）                                                                           .
⑵实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为                                       。
⑶实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是                   。
⑷实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有气泡产生， 继续滴加，又产生白色沉淀。由此推断，滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中，无色溶液 A 中的金属阳离子是           （写离子符号）。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因：                                      。

（9分）实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图所示），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究。

【交流讨论一】
（1）小明与小亮一致认为碱石灰的用途能
做干燥剂，理由是                          。
（2）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现
烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰。小明认为不一定，小明的理由是                                       。
（3）他俩将（2）烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究。
【猜测】Ⅰ．小明猜测滤液中的溶质是：①NaOH，②Ca(OH)_2，③NaOH、Ca(OH)₂，④Ca(OH)₂、NaCO_3，⑤NaCO₃、 NaOH。
【交流讨论二】小亮认为小明的猜测中          （填序号）不合理，小亮猜测滤液中的溶质还可能是                                      。
【活动探究】小明对滤液中溶质的成分进行探究：（资料： BaCl₂溶液显中性, BaCO₃为不溶于水的白色固体）

实验步骤	实验现象	结论
A．取少量滤液加入过量的BaCl2溶液中	产生白色沉淀	一定有
B．将A中的混合物过滤，向滤液中加入		一定有NaOH

Ⅱ．小亮猜测白色沉淀是①CaCO_3，②CaCO₃、Ca(OH)_2。
【交流讨论三】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中    （填序号）正确。
【启示】药品保存时应注意                                       。

下列实验方案中，能达到实验目的的是：

选项	实验目的	实验方案
A	除去混入CO2 中的O2	通过炽热的木炭层
B	确认粉末中含有MnO2 和CuO	加入过量的过氧化氢溶液
C	从CaCO3 和CaO的混合粉末中得到CaCO3	加入足量的稀盐酸，过滤
D	从AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中得到Ag	加入适量的铜粉，过滤

（6分）蕲春实验中学化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验。

（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示）　                    ；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是　                                    。
（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K₁、K₂均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象是：

步骤	现象
第一步：                        ；	气球胀大
第二步：                        。	气球又缩小至原来状态

 
（3）请写出气球缩小至原来状态的化学方程式　                            。
（4）实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：
[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。
[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为　        ；如果观察到有沉淀产生，溶液仍由红色变为无色，则废液中的溶质为　           。

(5分)某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质。老师从中取出任意3种并编号，让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。

【查阅资料】
①该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙
② 该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸                  
③ 熟石灰变质的原因是因为其吸收了空气中的二氧化碳。
【实验准备】
为顺利完成任务，小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。部分现象记录如下：

	实验1 取样，加足量水充分溶解	实验2 取样，加入适量稀盐酸
淀粉	白色浑浊，试管底部有不溶物	无明显现象
泡打粉	有气体产生，试管底部有白色不溶物	有气体产生

【实验过程】
小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究。部分现象记录如下：

	实验1 取样，加足量水充分溶解	实验2 取样，加入适量稀盐酸	实验3 取实验1上层清液，加入3滴酚酞溶液
固体Ⅰ	有气体产生，试管底部有白色不溶物	有气体产生
固体Ⅱ	固体溶解，形成无色溶液	有气体产生	溶液变红
固体Ⅲ	有白色浑浊，试管底部有白色不溶物	有气体产生	溶液变红

【得出结论】
1．固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH      7 （填“>”、“<”或“=”）；
2．分析以上实验现象得知，固体Ⅰ是      ，固体Ⅱ是      。
3．小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定的物质为               。请你设计确认该固体的实验方案                             。

某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：

（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，
试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要
条件是铁与空气中的氧气、        直接接触。
（2）任举一例日常生活中防止铁制品生锈的方
法                               。

（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。 说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是_______________________________。

（7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O₂发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸		溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方

（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是__________________________________________________。

[注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；
______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为(        )
A．小于30s     B．30-90s   C．90-140s  D．140-180s E．180-280s F．大于280s

（10分）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈　　．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为　　．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量 　氯化钙　，振荡，静置	产生白色沉淀	产物含Na2CO3
②	取操作①后的上层清液于试管B中，滴加		产物不含NaOH

（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　                                ．

为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图1所示的实验，下列有关说法正确的是

A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度

B．现象②③说明物质燃烧需要氧气

C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低

D．现象②说明红磷不是可燃物