按要求写出下列物质的化学式
（1）氧化铝 ______；（2）二氧化硫 ______；（3）冰 ______；（4）硫酸铜 ______．

某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、______、______、______、（______）、______、______、______、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是：______；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加且有气体产生的反应______．
（3）学习小组想通过实验验证锰（Mn）的金属活动性顺序是否在铝和锌之间，请你帮助他们设计实验验证．（表格可以不填满）

实验步骤	实验现象	结论
①______	______	金属活动性：铝比锰强
②______	______	______
③______	______	______

请写出以上实验所涉及的化学方程式：______．通过以上实验，可以得出结论：______．

（1）某元素的原子结构示意图其原子核内______个质子，最外电子层上有______个电子．
（2）构成物质的微粒有分子、原子、离子，例如：铜由______构成，水由______构成，氯化钠由______构成．

科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161中子，则该原子的核外电子数是________，相对原子质量是________．

某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：
（1）该金属的相对原子质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

油脂是重要的营养物质．油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量，如果油脂的化学式为C₅₇H₁₁₀O₆，式量为890，则：
（1）该油脂由______种元素组成，各元素的原子个数比为______．该油脂中氢元素的质量分数为______%（精确到0.1%）．
（2）正常人一般每天消耗9432kJ能量，如果能量的25%由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入______g油脂，才能维持机体能量平衡．

氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．
（1）氢氧化钠的俗称是______；氢氧化钙的俗称是______．
（2）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是______（填序号）．
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳 C．分别滴加稀盐酸　 D．分别加热原溶液至80℃
（3）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液．同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同学认为：可能是______（填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理．理由是______．
【实验与探究】
（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想．有关化学反应方程式______．
（2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO₂，溶液______现象（填“有”或“没有”）产生，据此否定了自己的猜想．
（3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是______．
【拓展与延伸】通过上述的实验探究，你认为在分析反应后所得溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑______．

以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是

1. A.
   
   　 铝土矿炼铝
2. B.
   　　 天然气燃烧
3. C.
   
   　 木材制桌椅
4. D.
   
   　　 海水提取镁

环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注．我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途．
（1）二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：
______．
（2）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：______；______．
（3）请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比，谁更宝贵？______，理由是：______．

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性．
（1）若配制所用氢氧化钠溶液480克，则需如图标签所示的氢氧化钠质量为______g；
（2）发生反应的化学方程式______；
（3）求这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式为______；
（4）若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，需消耗氢氧化钾溶液质量为______g；
（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为______．