从C、H、O、N、Na、Ca等6种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式按下列要求填空：?
（1）铵根离子______；
（2）可改良酸性土壤的碱是______．

写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气______（______）反应；
（2）铁丝在氧气中燃烧______（______）反应；
（3）水在直流电的作用下，分解成氢气和氧气______（______）反应；
（4））镁条在氧气中燃烧______（______）反应．

下列除去杂质的方法中，正确的是

选 项	物质（括号内为少量杂质）	除去杂质的方法
A	CO2（CO）	通入氧气点燃
B	H2O（H2O2）	加入MnO2，过滤
C	CaO（CaCO3）	加水溶解，过滤
D	CuO（C）	隔绝空气加强热

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

工业上用电解氯化钠溶液的方法生产NaOH，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若生产100kgNaOH，理论上产生H₂多少千克？

小李同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了如下探究：
[提出问题1]：固体酒精是固态的酒精吗？
[查阅资料1]：酒精，学名乙醇，化学式为C₂H₆O，熔点为-114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比例互溶．
[得出结论]：小李认为固体酒精不是固态的酒精，她的判断理由是：________．
[查阅资料2]：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精．固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．
[实验探究1]：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体．
[提出问题2]：残余白色固体究竟是什么呢？
[实验探究2]：请你完成以下实验报告

实验步骤		实验现象	实验结论
1、用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧		火焰呈黄色	固体中含有___________
2、将该固体置于足量的蒸馏水中		固体溶解	固体可溶于水
3、将上 述溶液 三等分	向第一份溶液中滴加紫色石蕊试液并振荡．	溶液呈______色	溶液为碱性
	向第二份溶液中滴加_____溶液	无明显现象	溶液中无碳酸根
	向第三份溶液中滴加硫酸铜溶液．	有蓝色沉淀生成	溶液中含有________

[实验结论]：小李认为该白色固体为________．
[联想与解释]：小李联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰并非淡蓝色而为黄色，其原因可能是：________．

写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应：______；该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）在石灰水中滴加硫酸铜溶液：______；明显的现象是______．
（3）氢氧化钠固体暴露在空气中变质：______；可用______试剂来检验它已经变质．
（4）用实验证明铜的金属性比银强：______；反应类型是______．
（5）实验室加热高锰酸钾制氧气：______；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是______．

下列放热现象由物理变化引起的是

1. A.
   蜡烛燃烧时放热
2. B.
   镁粉投入稀盐酸中放热
3. C.
   白炽灯泡通电后发热
4. D.
   食物腐烂时发热

2012年太钢不锈钢年产量居世界第一．
（1）赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，Fe₂O₃中铁、氧元素的质量比是______；
（2）根据化学方程式计算，若太钢每天生产8400t铁，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量是多少？

我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气．下图是测定空气中氧气含量的实验装置．试回答下列问题：
（1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？
______．
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可推出氮气______（填“易”“难”）溶于水和其化学性质______（填“活泼”“不活泼”）的结论．
（3）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？______．

比较法是学习初中化学的一种方法．请分析比较由N₂、NH₃、NO₂、HNO₃组成的一组物质，他们之间存在怎样的规律，仿造例子填写下表．

例如：相对分子质量由小到大顺序排列的是	NH3、N2、NO2、HNO3
________	________
________	________