2010年6月1日，我市普降暴雨．为保障居民用水安全，自来水厂加强了对自来水生产的处理措施．生产过程中要把水中的不溶物除去的方法是________，要吸附水中的异味应选用的物质是________，最后投药消毒即得到生活用水．可以用________检验得到的生活用水是硬水还是软水．

阅读题为“化学与人类文明”的短文并填空．
（1）人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，请从化学性质的角度分析其中的原因：______．含铝化合物，如明矾[KAl（SO₄）₄?H₂O]被人类用于净水，这是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中______出来．后来人类发现明矾中的铝元素有损人体健康，所以又发明了新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）．请写出高铁酸钾中铁元素的化合价______，计算该物质中铁元素的质量分数______．
（2）铁元素与人类的关系很密切，是人体中血红蛋白的成分，能帮助运输氧气．此外单质铁粉还能制作保鲜剂和“取暖袋”呢．“取暖袋”中的发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时放热，这是化学能转化为热能的一种形式．“取暖袋”中的发热剂要接触空气才会发热，原因是铁要与______、______等物质共同作用才会生锈．你认为发热剂中氯化钠的作用是：______．
（3）人类利用化学能转化为热能的形式还有很多，例如燃烧化石燃料或新型燃料．请写出两个有关的化学方程式：______，______．

甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t₁℃时，三种物质中溶解度最大的是______．
（2）使t₃℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______．
（3）t₁℃时，将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为______g．
（4）将t₃℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₂℃，析出晶体的质量关系为______（填字母）．
A．甲＞乙　　B．甲＜乙　　C．甲=乙　　D．无法确定．

6克A物质和10克B物质发生化合反应，生成C物质，则C物质的质量

1. A.
   等于16g
2. B.
   小于16g
3. C.
   不大于16g
4. D.
   不小于16g

在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义：
（1）3SO₂______；
（2）氢氧化钙______；
（3）3个硫酸根离子______；
（4）氧化铁中铁元素显+3价______．

某原子的质量为bg，而一个标准碳原子质量为ag，则该原子的相对原子质量为________．

将一定量的X和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	X	氧气	水	二氧化碳	一氧化碳
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	2.8

下列判断错误的是

1. A.
   X不一定是化合物
2. B.
   X中一定含有碳元素、氢元素和氧元素
3. C.
   该反应不是复分解反应
4. D.
   若氧气质量增多，有可能不产生一氧化碳

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______．
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．如图是高炉炼铁的示意图．请根据图例回答：

①焦炭在炼铁过程中的主要作用是______；
②铁矿石主要成分是氧化铁，请用化学方程式表示炼铁的原理______；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议______．
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水．生产简要流程如下：

煤气发生炉中主要反应：①C+O₂=CO₂；②C+H₂O=CO+H₂．两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温．判断：反应②______（填“放出”或“吸收”）热量．将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH₄HCO₃，试写出该反应的化学方程式______．

写出下列反应的化学方程式
（1）天然气完全燃烧______；
（2）盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应______；
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因______．

下图为M、N两物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）M、N两种物质的溶解度相同时的温度是______℃．
（2）在65时，M物质的饱和溶液中溶质、容积和溶液的质量比为______．
（3）M属于______（填“易溶”、“可溶”、“难容”、“微溶”）性的物质．