某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2．
【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是______．
（2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是______，理由是：______．
（3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是______．
（4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．
（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是______．
（2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到______，方可采用上面的装置进行实验．
【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为______．停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是______．
【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起______作用．
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选______来测定，具体的操作方法是：______．

二氧化硫是由________组成．二氧化硫是由________构成的．一个二氧化硫分子是由________构成的．

白酒中所含的主要成分是一种最常见的有机物，其具有可燃性，请写出它在氧气中燃烧的化学反应方程式________．

小明和小霞两同学在同一实验台做实验，小明同学加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，充分反应后，小霞同学将残渣全部取出放入烧杯中，在20℃时连续三次向烧杯中加水，测定每次加水后不溶物的质量将数据记录如下表，请回答下列问题：
加水次数第1次加水第2次加水第3次加水
加水质量（g）202020
不溶物质量（g）14.27.46.1
（1）写出上述化学反应的化学方程式：______；
（2）列出求解生成氧气质量（X）的比例式：______；
（3）实验结束后，过滤出残渣将所得的滤液蒸发0.4g水（无晶体析出）后，溶质的质量分数为______．

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某研究小组的实验探究如下：
①取少量废水，用稀盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀是________；过滤，将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀生成；另一份滤液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀是________；由此推断，该废水中一定含有的物质属于________（填编号）
A．氯化物　　　 B．硫酸盐　　　 C．硝酸盐　　　 D．碳酸盐
②该小组又设计了一个从废水中回收金属和硫酸亚铁晶体的实验方案（提示：金属钡比金属铁活泼）．
固体B中一定含有的物质是________（写化学式）；
滤液C中含有的溶质是________；
步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是固体和液体分离，操作名称是________；
步骤Ⅲ的目的是得到硫酸亚铁晶体，其操作顺序为________（填编号）→洗涤干燥．
a．过滤　　　b．加热浓缩　　 c．冷却结晶．

为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰．按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）________．

20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求：
（1）原混合物中单质锌的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

如图是一瓶开启后的碳酸饮料的示意图，据此回答：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，其原因是______
（2）汽水中溶有的气体的化学式为______该气体同水反应生成的酸的化学式为______
（3）该种饮料的外包装材料属于______．

如图1所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果．
试根据该装置的特点回答下列问题：
（1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量．某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应为______（填浓硫酸或浓盐酸）．
（2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
NH3+H2O数学公式NH3?H2O数学公式NH4++OH-，氨水中主要溶质微粒是NH3?H2O，NH3?H2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为______固体，用该方法制取氨气的原理为______（用文字表述）．
（3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO2、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：H2C2O4数学公式CO2↑+CO↑+H2O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和______．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是______．

熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途．
（1）由生石灰制取熟石灰的化学方程式为：______；
（2）用熟石灰沙浆抹墙，墙面逐渐变得坚固，反应的化学方程式为：______．
（3）用熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制农药波尔多液．请写出在配制过程中发生反应的化学方程式：______．
（4）除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：______．
 0  10996  11004  11010  11014  11020  11022  11026  11032  11034  11040  11046  11050  11052  11056  11062  11064  11070  11074  11076  11080  11082  11086  11088  11090  11091  11092  11094  11095  11096  11098  11100  11104  11106  11110  11112  11116  11122  11124  11130  11134  11136  11140  11146  11152  11154  11160  11164  11166  11172  11176  11182  11190  211419 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网