下列变化中属于分解反应的是

1. A.
   氯酸钾氯化钾+氧气
2. B.
   石蜡+氧气二氧化碳+氧气
3. C.
   硫+氧气二氧化硫
4. D.
   磷+氧气五氧化二磷

下列有关实验现象的描述正确的是

1. A.
   红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
2. B.
   将生石灰投入盛水的小烧杯中，烧杯很快发烫
3. C.
   向溶有二氧化碳的水中滴加石蕊试液，溶液变蓝
4. D.
   镁带燃烧发生耀眼的白光，生成白色的氧化镁

下列说法中正确的是

1. A.
   生石灰长期露置于空气中质量增重只与空气中的水蒸气有关
2. B.
   为延长保质期，用甲醛溶液浸泡海产品
3. C.
   所有原子核都含有质子和中子
4. D.
   用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故

欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是

选项	待替纯物质	选用试剂	操作方法
A	H2（H2O）	浓硫酸	洗气
B	CaO（CaCO3）	盐酸	蒸发、结晶
C	CuSO4溶液（硫酸）	氧化铜	蒸发、洗涤
D	Cu（Fe）	稀硫酸	过滤、洗涤、干燥

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂．现有含FeS₂60%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO₂多少吨？（相对分子质量：FeS₂-120 　SO₂-64）

写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型：
（1）硫在氧气中燃烧______；（______）
（2）红磷在氧气中燃烧______；（______）
（3）木炭在氧气中燃烧______；（______）
（4）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气______（______）

2012年1月15日以来，广西龙江河镉污染事件备受外界关注．污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全．有一种粗略测定污水中镉含量的方法（假设污水中的Cd²⁺全部以CdCl₂存在），其反应原理是：CdCl₂+2NaOH=Cd（OH） ₂↓+2NaCl．现取河段2000mL水样，向其中加入一定量的烧碱溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥后称量沉定为0.292mg．试回答：
（1）上述测定反应的基本类型为______．
（2）通过计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标．（国家标准GB5749-2006《生活饮用水卫生标准》CdCl₂≤0.008mg/L）
（3）为防止此类镉污染事件再次出现，请你写出一种改进措施______．

下列物质的化学式的读法和写法都正确的是

1. A.
   碳酸钠NaCO₃
2. B.
   硫酸铜CuSO₄
3. C.
   氧化铁O₃Fe₂
4. D.
   氢氧化钾K（OH）₂

K₂FeO₄具有极强消毒杀菌作用，其水解产物Fe（OH）₃还有絮凝 作用，是比较理想的水处理剂．水解时的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃+8KOH+3O₂↑，在此反应中铁元素的化合价的变化是

1. A.
   反应前后铁元素的化合价升高
2. B.
   反应前后铁元素的化合价降低
3. C.
   反应前后铁元素的化合价不变
4. D.
   无法判断

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分装置．

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用Zn和H₂SO₄溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性．
①所选装置的连接顺序为______ （填写装置序号字母）．
②点燃氢气前，先要检验氢气的______，以避免氢气发生爆炸．
③生成氢气时，所发生反应的化学方程式为______
（2）为测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参加反应），装置的连接顺序为：A→B₁→C→B₂→B₃．（已知：CuO+H₂Cu+H₂O；B₁、B₂、B₃为3个浓硫酸洗气瓶）．
①装置C中，实验现象是______．
②装置B₁的作用是______．
③通过测量反应前后B₂浓硫酸洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品的纯度．若不连接B₁，则计算出样品纯度的结果将______（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．
（3）在实验室制取CO₂气体后剩余溶液中一定有CaCl₂，可能有HCl（其他成分不考虑）．为验证是否含有HCl，可在剩余溶液样品中直接加入一种物质，在提供的铁粉、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液三种试剂中，一定不可行的是______．简述理由______．