硫化氢（H₂S）的实验室制法是：用块状的硫化亚铁跟稀硫酸溶液混合，就会产生硫化氢气体和硫酸亚铁．硫化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，它的密度是1.52g/L（空气的密度是1.29g/L ），能溶于水，溶于水后形成氢硫酸．在空气中可以点燃硫化氢气体，燃烧后生成二氧化硫和水，试回答：
（ 1 ）硫化氢气具有臭鸡蛋气味这属于硫化氢的________性质（填“物理”或“化学）
（ 2 ）制取硫化氢气体的发生装置，________（填“能”或“不能”）选用高锰酸钾制氧气的装置．
（ 3 ）在收集硫化氢气体时，可采用________法．
（ 4 ）配平硫化氢气体燃烧时的化学方程式：□H₂S+□O₂------□H₂O+□SO₂．

下面是初中常见化学概念之间的相互关系．
（1）根据下列物质分类表，请写出以Na、H、O、S等元素组成的与表中物质类别不同的化学式，填在相应的空格里．

（2）下表列出了部分元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
钙原子的核内质子数为______，镁原子的最外层电子数为______，氯原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，钾元素和氧元素所组成化合物的化学式为______．

（3）锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn+2O₂+3H₂O+X═3Zn（OH）₂+ZnCO₃．则X的化学式为______．
（4）如图是表示气体分子的示意图，图中______分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是______，表示混合物的是______，表示单质的是______．

做化学实验时，实验台上的药品应分类有序地摆放．在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，（1）盐酸，（2）硫酸，（3）氢氧化钾，（4）氢氧化钙，（5）硝酸银，（6）______（7）镁带（8）铜，其中横线空白处的试剂瓶的标签破损（如图所示）
（1）欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的______进行实验（选填序号）；
（2）上述有些药品若敞口放置很容易变质．试举一例，说明变质的原因______（用方程式来表示）；
（3）同学们欲探究标签破损的药品的成分．
【分析思考】根据药品分类摆放的原则，该药品可能是______；
A．酸　　　 B．碱　　　C．盐　　　 D．单质
【作出猜想】A可能是Na₂CO₃溶液 B还可能是______溶液
【设计并实验】
（Ⅰ）小明想测定该溶液的酸碱度，不能使用下列物质中的______
A．石蕊溶液　　　　　 B．PH试纸　　　　　 C．酚酞溶液
（Ⅱ）小明测得该溶液的PH值大于7．小强选用所摆放的试剂，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na₂CO₃溶液．请你补全小强的实验报告．

选用试剂（填入序号）	实验现象	结论
	产生大量气泡	原试剂是Na2CO3溶液．

[反思与评价]小伟对小强的结论提出质疑，认为该试剂还可能是______溶液．
因为______．根据你学习过的某种灭火器原理的有关知识，你认为可以用______的方法加以鉴别．

初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中发生反应的化学方程式为______．
（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是______．
（3）C实验中可观察到的现象是______．
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
提出问题：废液中含有什么物质？
假设猜想：通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO₃及水以外一定含有______．
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	可能有Ca（OH）2、NaOH	学生丙	可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙	可能有NaOH、Na2CO3	学生丁	可能有Na2CO3
学生戊	可能有NaOH	…	…

查阅资料：BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaCl
Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl
实验验证：同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去．
结论：上述滤液中，还含有______，没有______．

在野外旅行时需要选择水源，可用________来区分硬水和软水；饮用之前可用漂白粉[Ca（ClO）₂]给水消毒，漂白粉中氯元素的化合价为________价．

下列各组离子在pH=0的水溶液中能大量共存的是

1. A.
   Ba²⁺、K⁺、Cl^-、OH^-
2. B.
   Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
3. C.
   NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-
4. D.
   Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

中考复习伊始，小明归纳整理了一些生成二氧化碳的反应，请你帮他把空格补充完整．
（1）煅烧石灰石：______．
（2）碱式碳酸铜受热分解：______，反应前后固体的颜色变化为______．
（3）木炭还原氧化铜______，反应类型是______．
（4）甲烷的完全燃烧：______．
（5）大理石和稀盐酸反应：______，实验室不用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是______．

某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：
（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，

煅烧炉中发生的化学反应方程式为______．该工艺中可循环使用的X为______ （填化学式，下同），副产品Y为______．
（2）操作a的名称是______，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需______．请说出该仪器的另外一种用途______，操作b的过程是______、冷却、______．

金属在生产生活中起着重要的作用．
（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和______性．
（2）金属的锈蚀给人类带来巨大损害，铁生锈是铁与______和水等物质共同作用的结果，生活中常用的铁制品防锈方法有______，（答一条即可）
铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是______．

我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图为测定空气中氧气含量的实验示意图．
（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的结论外，还可以得出氮气性质的哪些结论？
（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？