氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g　10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是

A．11.7g

B．5.85g

C．4.65g

D．8.3g

50g质量分数为36．5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。
（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

（6分）某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁(假设生铁中只含铁和碳)，分别加入50g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后得到下表的实验数据：请计算：（计算结果精确到0. 1%）：

实验次数	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
生铁的质量	2.9g	5.8g	7.2g
氢气的质量	0.1g	0.2g	0.2g

 
（1）该生铁中碳的质量分数为        。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
《知识回顾》（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而         ；（1分）
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O。
（2）CaCO₃不溶于水。
《实验操作》第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
《理论计算》（7分）计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。
《数据分析》（2分）若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的
质量分数        （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是                                         。

(12分)小明同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣,于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。
[探究活动一] 根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如下图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。

根据上述实验现象推断：产生的气体中含有       ，
试管B中有关反应的化学方程式为                      。
[探究活动二]资料摘要Ⅰ：草木灰中的主要成分是碳酸钾，碳酸
钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似。
（1）向碳酸钾的水溶液中滴入酚酞试液，溶液显         色。
（2）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：    。
（3）某同学欲测定这些草木灰中碳酸钾的含量，称天平称取69g试样于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为164.6 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
①反应过程中产生的二氧化碳质量为        g。②该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
③若配制实验中所用的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少克？

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO₂：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：      ，       。

测定CaO₂纯度：CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差     ，说明气密性良好。
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是         。
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗        （填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有         。（填字母序号）
A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是     。（填字母序号）
A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    
（7）样品中CaO₂含量为      。
（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是           。

某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	4．7 g
第二次加入10g	mg
第三次加入10g	2．1g
第四次加入10g	1．2 g
第五次加入10g	1．2 g

（1）m值为             ；
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。

硫酸（500mL） 品名：硫酸         化学式： 密度：   质量分数：98%

 
（1）的相对分子质量是          。
（2）分子中，H、S、O的原子个数比为          。
（3）该瓶浓硫酸的质量为        g。
（4）用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
（5）某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气，反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图。
计算：
①至少需要多少g的锌粒？
②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
（保留一位小数点）

鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO₂）。
（1）将该反应方程式补充完整：2CaO₂+2H₂O=2           + O₂↑。
（2）若向水中投入72g CaO₂，能生成氧气多少克？

某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为                     。
（2）该合金除铜外，另一种金属是                 。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。