下列对化学知识的运用不合理的是（　　）

对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象分析正确的是（　　）

以下归纳和总结完全正确的是（　　）

A对日常生活经验的认识	B对防锈的认识
①用碘酒检验某火腿肠中是否含有淀粉 ②鉴别棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ③进入久未开启的菜窖，先做灯火实验	①“辽宁”号航母舰体外壳涂油漆防锈 ②保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 ③可用稀硫酸除去铁锈
C对原理或现象的认识	D对安全的认识
①在HCl和CaCl2混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，先有气泡后产生白色沉淀 ②硝酸铵与熟石灰混合产生氨臭气味 ③浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发	①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②凡能产生有毒气体的实验均不要进行 ③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐

以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（　　）

下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（　　）

海水主要含有NaCl、MgCl₂等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取备金属镁的流程如下图所示：
氯化镁的溶解度如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	52.8	54.5	57.5	61.0	66.0	73.0

请回答：
（1）分析上表数据，可以得出2个结论．
结论1：；
结论2：．
（2）写出以贝壳为原料制得试剂A（一种碱）的化学方程式、；在海水中加入试剂A的作用是．
（3）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有．
（4）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是．
（5）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl溶液，先加入过量的，过滤后，再向滤液中加入适量的．

海洋化学资源的开发与综合利用将是二十一世纪重点发展的领域之一．以下是某化学学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳；
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的溶液，目的是完全除尽（填离子符号）；再加过量的溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入适量的，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；乙的猜想：样品中只含有氢氧化钠；
丙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠．
【实验、记录与分析】

步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入		乙的猜想不成立
2	取步骤1反应后的溶液于试管中，向其中加入	溶液为无色	甲的猜想成立

步骤1中发生反应的化学方程式为：．

镁被誉为“国防金属”，如图是海水制金属镁的通常步骤．

（1）从原料来源的难易考虑，步骤①所加试剂最合理的是（填“NaOH”或“Ca（OH）₂”）
（2）步骤②中应加入的试剂是．A．NaCl   B．HCl   C．H₂SO₄
（3）无水MgCl₂电解可得金属镁和另外一种气体单质，写出步骤③的化学方程式，其反应类型是反应．
（4）海水除了可以制取金属镁外，还可以生产．

海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．
Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO₃）制取金属镁，流程如下：
（1）写出电解无水MgCl₂时得到的另一种产物在生产生活中的用途．（任写一种）
（2）分别写出①和④的化学方程式、．
Ⅱ．如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的（填“常量”或微量：）元素，毎袋该食盐碘元素的质量为mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐g．

下列关于用海水提取出镁盐来制取金属镁的叙述正确的是（　　）