实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

发明“联合制碱法”的科学家是（　　）

化学与抗震救灾：
2011年，3月11日，日本本州岛附近海域发生里氏9.0级大地震，地震引发海啸，造成重大人员伤亡．地震导致了福岛核电站发生核泄漏，引发恐慌，
（1）海啸淹没了日本东北部地区，造成民众饮用水短缺，海水不能直接饮用是因为其中含有较多的、等盐类（至少答出两种，填写化学式）．对海水进行淡化通常采用“膜法”，其原理是．在灾区为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用，常用的措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较为合理的顺序．
（2）震后灾区的防疫工作十分关键．对于灾区中死亡的动物进行无害化处理时，通常采用撒泼大量的消石灰并深埋，消石灰的化学成分是（填化学式），撒泼消石灰的主要作用是A中和酸性 B杀菌消毒 C标记作用D美化环境
（3）核电站爆炸一些放射性化学物质能以小颗粒形态被释放出来，这些物质包括碘-131等，①碘-131中的131与作为相对原子质量标准的碳-12中的12表示的意义相同，则131是这种碘原子中
A质子数    B核外电子数   C中子数   D质子数与中子数之和
②放射性碘-131就很容易模仿人类身体组织所需的元素成分进入到人体组织器官中，造成危害，碘是人体必需的一种 （常量或微量）元素．科学补碘，可以预防放射性碘的危害，常见含碘的食物有（试举一例），但不能盲目补碘，因为碘过量也会引起甲状腺肿大．
③口罩可以过滤掉放射性粉尘以防其进入人体，．口罩的作用是过滤，由此你对过滤有和新的认识．

海洋是巨大的资源宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是．
（2）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”
得到的氯化钠为原料，同时制得Na₂CO₃和NH₄Cl产品．Na₂CO₃和
NH₄Cl的溶解度曲线如图1所示．回答下列问题：
①t₁℃时，NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数 Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②若使NH₄Cl溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法
是．
③t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中（如图2所示），向烧杯中的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解原因是．

（1）从化合物分类看，KCl、CaCl₂、MgCl₂、NaCl属于（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）
（2）海水中含量最多的氯化物是，该物质的一种用途是．
（3）从海水中提取的KCl是一种钾肥，往KCl中添加，混合均匀后成为能同时供给几种养分的复合肥料．
（4）工业上从海水中提取镁，生产过程中的部分反应为：氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和气态的氯气（Cl₂）．上述两个反应的化学方程式：，．

海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法．下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）．
A．过滤       B．吸附     C．沉降       D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子．则重水中氧元素的质量分数为．
（3）采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，如图1装置右侧海水中，下列各量减小的是．
①溶质质量分数  ②溶剂质量   ③溶液质量    ④溶质质量
（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如图2所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是．
②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是．
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是．

海水是种宝贵资源．
①“海水晒盐”所采用的方法是（填写编号）．
I．冷却结晶    II．蒸发结晶   III．过滤
②海上航行缺乏饮用水时可采用如图装置获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为g．
③海水中的硼酸（化学式为H₃BO₃）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据．

温度（℃）	0	20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	3	5	9	15	23

Ⅰ． 由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而（填“增大”或“减小”或“不变”）．
Ⅱ．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸g（保留整数）．
Ⅲ．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响．
a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是（用“①”、“②”、“③”表示）；．b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是（从以下选项中选择）
A．将20℃的水改为80℃B．将水的体积改为50mL  C．将粉末状固体改为块状．

海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是
①石油  ②无机盐  ③可燃冰  ④海洋生物  ⑤淡水
A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部
（2）从海水中获取粗盐的方法是．
（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的（填物质名称）．
（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是
A、右侧池中海水的密度不变
B、右侧池中溶质的质量分数变大
C、淡化膜可用滤纸代替
D、用膜分离技术得到的淡水为硬水．

下列说法，错误的是（　　）

下列说法错误的是（　　）