如图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是（ ）| A、20℃时，硝酸钾溶液的质量分数约为24% | B、30℃时，将30g硝酸钾和30g氯化钠同时溶于100g水中，蒸发时先析出氯化钠晶体 | C、40℃时，20g食盐溶于100g水中，降温至0℃时可析出晶体 | D、60℃时，将140硫酸铜的饱和溶液降温至30℃，可析出晶体15g |
如图所示为甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）| A、甲、乙两物质的溶解度相等 | B、分别将a1℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温，均有晶体析出 | C、乙物质比甲物质的溶解度受温度影响大 | D、a2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为50% |
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中不正确的是（ ）| A、在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度?? | B、c的溶解度随温度的升高而减少?? | C、a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液? | D、当a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯a |
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A、t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30% | B、t2℃时，100g乙的饱和溶液中含有50 g乙 | C、从0℃至t1℃时，甲的溶解度大于乙 | D、t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降温，甲先达到饱和 |
根据右图的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 | B、t2℃向l00g水中加入60g硝酸钾充分搅拌后有可形成饱和溶液 | C、硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的氯化钠 | D、t2℃硝酸钾的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数却变小 |
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列方法正确的是（ ）| A、20℃时，A的溶解度大于B的溶解度 | B、40℃时，A的溶解度等于B的溶解度 | C、60℃时，A的饱和溶液降温到40℃，变为不饱和溶液 | D、40℃时，B的不饱和溶液升温到60℃，变为饱和溶液 |
甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、甲物质的溶解度为20g | B、t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得60g溶液 | C、t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 | D、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙 |
如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）| A、NaCl 的溶解度不受温度变化的影响 | B、t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3 | C、分别将t2℃时的两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，只有KNO3溶液中有溶质析出 | D、t2℃时，M点对应的溶液都属于不饱和溶液 |
如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解图曲线．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），进行以下操作．下列有关叙述正确的是（ ）| A、t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等 | B、t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等 | C、将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变 | D、当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙 |
如图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A、t2℃时，b溶液溶质质量分数比a溶液溶质质量分数大 | B、将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t1℃，a溶液析出的晶体多 | C、t3℃时，等质量的a、b两种溶液所含水的质量相等 | D、将t2℃时两种物质的饱和溶液降温，只有a有晶体析出 |