锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M，下列说法正确的是（ ）
| A、金属M的活动性比Zn强 | B、金属M一定是Cu | C、该反应属于置换反应 | D、反应后溶液的质量一定减少 |
向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣．下列说法不正确的是（ ）
| A、取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀 | B、取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色 | C、取滤渣滴加硫酸，可能有气泡产生 | D、滤液中的溶质至多有两种，滤渣中的物质至少有两种 |
向含有和Cu（N03）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如图）．下列说法正确的是（ ）| A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、析出的金属单质种类均为3种 | B、当参加反应的铁的质量为m2时，加入盐酸，有白色沉淀生成 | C、当参加反应的铁的质量为m3时，溶质为Fe（N03）2 | D、当参加反应的铁的质量为m2时，加入稀盐酸，有气泡产生 |
下列实验对应的图象正确的是（ ）
A、 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的盐酸 | B、 向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 | C、 向BaCl2和NaOH混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 | D、 向盐酸和氯化铜的混合溶液中加氢氧化钾溶液 |
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ）
| A、滤出的固体中一定含有银和铜 | B、滤出的固体中一定含有银，一定不含铁 | C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银 | D、滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 |
将金属锌、铜的混合物加入含有一定量硫酸亚铁的溶液中，充分反应后过滤，则下列有关说法中正确的是
（ ）
（ ）
| A、滤出的固体中一定含有铁，可能含有铜 | B、滤出的固体中一定含有铁和铜，一定不含有锌 | C、滤液中一定含有硫酸锌，一定没有硫酸铜 | D、滤液中一定含有硫酸锌、硫酸铜，可能含有硫酸亚铁 |
将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中．待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）
| A、一定是乙烧杯中产生的氢气多 | B、可能乙烧杯中产生的氢气多 | C、可能甲烧杯中产生的氢气多 | D、可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 |
FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2．
从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
| A、步骤②中发生化合反应与置换反应 | B、“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2 | C、步骤④反应为：2M+2FeCl2+H2O2=2FeCl3+2H2O，M是HCl | D、若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65：54 |
下列实验现象描述正确的是（ ）
| A、向硫酸铜溶液中加入铁钉，铁钉表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色 | B、向碳酸氢钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色 | C、镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，放出热量，产生大量的白雾 | D、硫在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰 |
X、Y、Z三种金属的活动性依次增强，且都比Mg弱．现进行如图所示的甲、乙两个实验．下列叙述正确的是（ ）| A、实验甲中，溶液的颜色一定会发生变化 | B、实验乙中，金属Y表面一定有气体产生 | C、实验甲中，金属Y渐渐被消耗掉部分或全部 | D、实验乙中，若Y被消耗了，则溶液一定会出现别的颜色 |