实验室里蒸发硫酸钾溶液，不需要的仪器是（　　）

规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（　　）

下列实验操作错误的是（　　）

如图所示实验操作不正确的是（　　）

我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中含有少量NaCl．某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na₂CO₃的含量进行了以下探究．
【查阅资料】
Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．
（1）根据图示回答：①t₁℃时Na₂CO₃的溶解度为 g；t₂℃时Na₂CO₃的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）NaCl的溶解度．
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度的降低而（填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用（填字母）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发    B．升高温度，使NaCl的溶解度增大
【实验步骤】
第一步：称取34.6g“碱”样品．
第二步：将该样品放入130g稀盐酸中，两者恰好完全反应．其化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4g，经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2g．
【数据分析】
（2）试计算：（结果保留一位小数）
①Na₂CO₃的相对分子质量．
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量．
③“碱”样品中Na₂CO₃的纯度．
【继续探究】
（3）计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数．

当氯化钠和硝酸钾药品混合后制成溶液，要想重新分离并回收．为什么可以采用降温结晶？

为什么海水经过蒸发等一系列过程后，它的母液仍是氯化钠的饱和溶液？

氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．

①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是（填编号）．
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是t℃时，溶解度最小的是t℃时，将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是．
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是．

结晶的方法通常有两种：和．硝酸钾从溶液中析出一般用方法；海水晒盐用的是方法．

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”．将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是．