大理石25g，与200g稀盐酸与恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），反应后得剩余物质的总质量为216.2g（设二氧化碳全部放出），求：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）大理石中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（1）实验室可用装置A制取氧气．

①反应的化学方程式为______．
②当______时开始收集气体，收集满氧气的集气瓶瓶口应______（填“向上”或“向下”）放在桌面上．
（2）实验室可用装置B制取多种气体．
①若制取氧气，反应的化学方程式为______．
②若制取二氧化碳，选用的药品为______，证明二氧化碳已收集满的方法是______．

判断下列符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填写在相应的横线上：
①Ca²⁺　②SO₂　　③2OH^-　　④M+2gO　　⑤2CH₄　 ⑥2H
（1）表示分子个数的是______（2）表示元素化合价的是______
（3）表示1个分子中所含原子个数的是______
（4）表示一个离子所带电荷数的是______
（5）表示离子个数的是______．

随着“西气东输”的全线贯通，今年8月底我省将有10万户用上天然气．作为家庭成员，我愿将下列有关天然气的化学知识告知父母：
（1）天然气的主要成分是______，其燃烧的化学方程式为______
（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内注满氮气．我知道填充氮气的目的是______．
（3）天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇．加入乙硫醇的作用是______．

依据图甲、图乙回答下列问题：

（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，其中P点表示的含义是______．其中物质X的溶解度随温度升高而______（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）t₁℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是______（填写物质序号）
（3）如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有溶质析出，则加入的固体物质A可能是______；将Z的饱和溶液换为Y的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到Y的饱和溶液中同样有溶质析出，则加入的固体物质A可能是______．

主要原料：碳酸钙 食用方法：每日1次，每次1片，嚼食．

某保健食品外包装标签上的部分内容如右图：
（1）人体胃液中含有极稀的盐酸来帮助人体消化　食物，因为大多数营养物质在溶液中才能很好地被人体所吸收．目前，市面上出售的补钙剂中大都含有难溶于水的轻质碳酸钙粉末，请用化学方程式解释它为何能被人体“消化”而吸收：______；
（2）食用方法中“嚼食”有助于钙的吸收，嚼食的作用就是______．

一包固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜和氧化铁中的一种或几种．现实验如下：
实验1、取少量试样，隔绝空气加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变混浊的气体；
实验2、在冷却后的固体残留物上滴加稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，未溶的固体呈红色．
（1）则混合物中一定含有______；
（2）写出一个上述实验过程中肯定发生的其中一个化学反应的化学方程式：______
（3）为了进一步验证其他物质的存在，还需要进行其它实验．请写出实验的步骤、现象和相应结论．______．

（1）选用合适的试剂除去FeSO₄溶液中的杂质CuSO₄，有关的化学方程式是______属于基本反应类型是______反应
（2）欲除去KCl溶液中的Ba（OH）₂杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是______，反应的化学方程式是______．属于基本反应类型是______反应．

具有可燃性和还原性的物质是（________　）
A、H₂；B、O₂；C、CO₂；D、________．

某工厂排出含有少量氧化铜和锌粉的废渣和废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量铁粉，则处理后水中一定含有的金属离子是

1. A.
   Zn²⁺、Cu²⁺
2. B.
   Zn²⁺、Fe²⁺
3. C.
   Fe²⁺、Cu²⁺
4. D.
   只有Fe²⁺