上图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．认真观察该图，回答下列有关问题：
（1）根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，由该图你还获得哪些信息？（至少写出两条）
（2）若将t℃时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，你有什么方法？

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在t₁℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度         （填相等或不相等）；
（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是       （填字母序号）；

根据下列两组实验回答问题：

（1）图中仪器a的名称是        　，两组实验都用到的仪器是　         ．
（2）指出甲实验中的不正确操作　                                 　．
（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）②→　 　→　 　→　 　．

1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是         ；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是                              ．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t₂℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数       碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：                                                          ．

根据基础实验6“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容：
（1）实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中　    　杂质的实验过程，…
（2）实验用品：粗盐、蒸馏水、玻璃棒、…
（3）实验过程：
实验步骤有：①计算产率 ②过滤 ③称量与溶解 ④蒸发
正确的操作顺序应是　     　（填序号）．
（4）问题讨论：
①实验过程中，多次用到玻璃棒．请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用：　      　．
②如果过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是　            　（写出一条）．

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

下表是KCl在不同温度时的溶解度．

（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）t₁℃时,甲物质的溶解度       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。 
（2）t₁℃时,100g水中最多能溶解丙物质      g。
（3）t₂℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体较多的是      。
（4）t₂℃时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是        （计算结果精确到0．1%）。 

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度曲线相交于P点。

（1）P点的含义是                        。
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?         （填写“能”或“不能”）。
（3） t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是       （填写物质序号）。
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是        （填写选项序号）。

X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：

（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是            。
（2）40℃时，Y的溶解度为     g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是       （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是          （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。