某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：

（1）上述流程中，沉淀池中参加反应物质有CO₂、NH₃、CaSO₄、H₂O，则煅烧炉中产生的副产品Y为______（填化学式，下同）；该工艺中可循环使用的物质为______．
（2）在实际操作中，需要在加压的条件下向沉淀池中通入二氧化碳气体．试分析该流程需要加压的原因是：______．

下列化学方程式书写正确的是

1. A.
   C+O₂=CO₂
2. B.
   CO+O₂CO₂
3. C.
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
4. D.
   CO₂+H₂O=H₂CO₃

请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是

	白葡萄汁	苹果	牛奶	鸡蛋
pH	3.5-4.5	2.9-3.3	6.3-6.6	7.6-8.0

1. A.
   胃酸过多的人，应多食苹果
2. B.
   苹果汁的酸性比葡萄汁弱
3. C.
   牛奶和鸡蛋清均为碱性
4. D.
   白葡萄汁能使紫色石蕊试液变红

下列说法正确的是

1. A.
   pH小于7的雨水就是酸雨
2. B.
   分子、原子、离子都是构成物质的微粒
3. C.
   用熟石灰改良碱性土壤
4. D.
   原子的质子数决定了元素的化学性质

实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管______相连，当装置C中产生______的现象时即达到实验目的．
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H₂经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→______．
（3）B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是______．

小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是______．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）₂．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：______．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：

实验步骤	可能出现的现象	结论
______	______	CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成

（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：______．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论______．

金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO₄=RSO₄+Cu，下列说法正确的是

1. A.
   该金属一定是镁
2. B.
   该反应属于复分解反应
3. C.
   该金属的活泼性比锌要强
4. D.
   该金属在此反应中的化合价为+2价

已知10℃时KNO₃的溶解度是21克．在10℃时，把12克KNO₃固体放入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是________．

根据下列要求，写出有关的化学方程式．
（1）氧化反应______；（2）有氧化物生成的分解反应______；（3）有水生成的置换反应______；（4）复分解反应______．

工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力．其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl₂═Cr+FeCl₂．已知参加反应的铁质量为28g，则生成铬的质量为多少克？