（1）下图所示的3个实验，A中水发生了______（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为______；该实验说明水是由______组成的．该反应的化学方程式是______．C中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是______，经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是______．

A．水的沸腾	B．水的电解	C．水的净化

（2）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是______．
（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是______（填字母序号）．
A．用漱口杯接水刷牙　B．不间断地边流水边洗衣
C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所　D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
（4）ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒．制取ClO₂的反应过程示意图如下，请回答：

（其中，　表示钠原子，　 表示氯原子， 表示氧原子）C物质中氯元素的化合价是______，D物质的名称是______，该反应的化学方程式是______，生成物C和D的质量之比______．

实验室制取CO₂一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向广口瓶放人小块的大理石；⑤收集气体；⑥验满．下列操作顺序中，正确的是

1. A.
   ①②③④⑤⑥
2. B.
   ②①④③⑤⑥
3. C.
   ①④②③⑤⑥
4. D.
   ②③④①⑤⑥

人类生活和工农业生产都离不开水，右图是自来水厂净化水的过程示意图：

（1）自来水厂生产水时，使用的净水方法有______；
A．沉淀　 B．过滤　　C．煮沸　 D．蒸馏　　　E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是______；
（3）自来水厂常用ClO₂来消毒，漂白粉[有效成分为Ca（ClO）₂]也可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化学式为______，反应前后Cl元素的化合价______（填字母〕
A．升高　　B．降低　　　C．既升高又降低　　　　D．不变．

实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40g 20%的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，反应后过滤．求：
（1）12.8g样品中氯化镁的质量；
（2）所得滤液中氯化钠的质量分数．

根据微粒结构图给出的信息，下列说法正确的是

1. A.
   表示三个原子
2. B.
   ③为金属元素
3. C.
   ①与③能形成共价化合物
4. D.
   ①②是阳离子

下列符号既有宏观意义，又有微观意义的是

1. A.
   O₂
2. B.
   3O₂
3. C.
   3O
4. D.
   O^2-

医疗上常用生理盐水给病人补充体液，现要配制0.9%，密度近似于1g/mL的生理盐水500mL．
请计算：
（1）需要固体氯化钠多少克？蒸馏水多少克？
（2）若用l0%的氯化钠溶液配制上述生理盐水，则需l0%的氯化钠溶液多少克？

在一定温度下，向100g水中一次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示：

（1）该温度下KCl的溶解度是______g．
（2）上述过程中属于不饱和溶液的是______（填字母）．
（3）D中溶液的溶质质量分数是______．

（1）用数字和化学符号表示：氧元素______，3个铂原子______，2个铵根离子______，2个氮分子______，二氧化硫中硫元素显正四价______．
（2）镁原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）______个电子，形成镁离子的符号为______．

盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置较长时间，则该溶液中

1. A.
   氢氧化钠的质量减少
2. B.
   氢氧化钠的质量增大
3. C.
   氢氧化钠的质量分数增大
4. D.
   氢氧化钠的质量分数保持不变