实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是________

X、Y、Z三种金属及其化合物之间可发生如下化学反应
X+ZCl₂→Z+XCl₂　 Y+ZCl₂→YCl₂+Z　Y+HCl→YCl₂+H₂　X十HCl→不反应，则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是

1. A.
   Y＞X＞Z
2. B.
   X＞Y＞Z
3. C.
   Z＞X＞Y
4. D.
   Y＞Z＞X

下列物质：①铁水，②氯酸钾，③海水，④二氧化锰，⑤四氧化三铁，⑥高锰酸钾，⑦果汁，⑧硫，⑨五氧化二磷（用序号填空）
（1）属于混合物的是______；（2）属于化合物的是______；
（3）属于单质的______；（4）属于氧化物的是______．

现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种．取该混合物粉末20.0g放入烧杯中，将160.0g 9.70%的稀盐酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量数据如下表，且最终剩余固体的质量为8.8g．

次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	40.0	40.0	40.0	40.0
烧杯中剩余物质的质量/g	59.88	99.76	139.64	179.60

通过分析计算回答下列问题：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为
（2）通过计算推断该混合物粉末中另一金属为何种金属．（写出计算过程）
（3）画出反应中生成的H₂　质量与稀盐酸的质量变化的图象．

雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度．
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572kg/L．
方法二：将氨气（NH₃）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L．
若两次测定的状况相同，请问：
（1）方法二中发生反应的化学方程式为______；
（2）欲除去空气中的二氧化碳，可供选择的装置（空气从左端导气管进入，右端导气管输出）如图所示，你选择的装置是______，瓶中发生反应的化学方程式为______．

（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因．
______
______．

用分子或原子的观点解释下列问题：
①气体比固体容易被压缩：________；
②空气中的氧气和实验室制取的氧气均可支持燃烧：________．

用化学用语表示：
（1）茅台酒中的溶质是______；
（2）铁粉放入过量的稀盐酸，充分反应后，所得溶液的溶质是______．
（3）氢氧化钠溶液中的主要粒子是______．

（1）把下列物质的化学式填在相应的空格中：硫粉、硫酸、氢氧化铜、醋酸、纯碱、二氧化锰
属于单质的是______；属于碱类的是______；属于盐类的是______；属于有机物的是______．
（2）酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱．如：

氧化物	对应的酸或碱
O2	H2O3
O	（OH）2

请用化学式回答：①与Na₂O对应的碱是______；②与H₂SO₄对应的酸性氧化物是______．

（1）请用化学用语表示：①管道天然气中的“气”______；　　②水银中的“银”______； ③纯碱中的“碱”______；　 ④铅笔中的“铅”______
（2）水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO₂+6H₂O 6O₂+X，则X的化学式：______．

下列生活事例中，主要属于化学变化的是

1. A.
   节日燃放烟花
2. B.
   夏日冰棍融化
3. C.
   美酒开瓶飘香
4. D.
   彩纸剪成窗花