小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．

［知识回放］

金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn________Sn　Pb(H)________Hg　Ag　Pt　Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．

［作出猜想］

猜想1．Cr＞Fe＞Cu；

猜想2．Fe＞Cu＞Cr；

猜想3．你的猜想是________．

［查阅资料］

(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO₄)溶液．

［设计与实验］

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

［结论与解释］

(1)小聪得到的结论是猜想________正确．

(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是________．

［知识运用］

将铬片投入FeSO₄溶液中，反应________(填“能”或“不能”)进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式________．

通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．

(1)请写出图中标号a、b仪器的名称：a________；b________．

(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，选用的发生装置是________，(填装置序号，下同)收集装置是________．

(3)F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是________，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)明显影响．

已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：

(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)________．

A．右盘重，砝码轻

B．右盘轻，样品重

C．左盘重，样品轻

D．左盘轻，砝码重

(2)第④步操作发生反应的化学方程式是________．

(3)第⑤步操作的目的是________．

(4)第⑥步操作a的名称是________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在

________的一边．

(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是________．

(6)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是________．

实验室部分仪器或装置如图所示．请回答下列问题：

(1)写出上图中仪器a的名称：________．

(2)在实验室里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置(填大写字母标号)：________接________接________接________接________．

若制备单质气体，反应的化学方程式是________．

若制备化合物气体，反应的化学方程式是________．

(3)实验中，连接玻璃管和胶皮管的方法是________．

已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu₂(OH)₂CO₃，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H．根据推断回答下列问题：

(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的________(填化学式)有关．

(2)E物质的化学式是________．

(3)在①～⑥反应中属于化合反应的是________(填数字序号)．

(4)在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是________．

(5)反应⑤的化学方程式________．

像科学家一样“做科学”——探秘氢氧化钠

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：

(1)实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．

药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．

你的实验方案是________．用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：________．

(2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度(即样品中氢氧化钠的含量)，请你给出具体的实验方案．

(3)实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．

提纯样品应采用的试剂是________．

小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．

[提出问题]

氢氧化钠溶液是否变质？

[提出猜想]

①该氢氧化钠溶液没有变质；

②该氢氧化钠溶液部分变质；

③该氢氧化钠溶液全部变质．

[实验验证]

[讨论]小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确．而小张则认为猜想③也可能正确，理由是________．

于是小王又设计了如下补充实验：

(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl₂溶液至________．静置，分层．

(2)取上层清液，向其中加入CuSO₄溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：________．反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质．

[反思]该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)：________．

某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”．兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？

[查阅资料]：

①SO₂能使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)₂＋SO₂＝CaSO₃＋H₂O；

②SO₂能使品红溶液褪色，用于检验SO₂存在；

③SO₂能与溴水反应而被吸收SO₂＋Br₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr．

[提出猜想]：

从物质组成元素看，可能生成H₂、CO₂、CO、SO₂气体及H₂O；

[实验步骤]：

实验小组设计了如下步骤：

(1)按上述图示安装好仪器；

(2)检查气密性；

(3)加入对应药品，并将浓H₂SO₄放入烧杯中；

(4)加热A，加热H；

(5)停止加热．

[实验分析]：

(1)B处，固体由白色变蓝色，说明有H₂O生成；

(2)C处，品红溶液褪色，说明有________(填化学式)生成；

(3)E处，品红溶液不褪色，说明________(填化学式)已被除尽；

(4)F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为________；

(5)H、I处无现象，说明无CO、H₂生成．

[实验结论]：

(1)气体中有H₂O和________生成，无CO、H₂生成；

(2)浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为________．

已知98﹪浓H₂SO₄密度为1.84 g/cm³，62﹪浓HNO₃密度为1.14 g/cm³；若要配制浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合溶液，则应将________(填化学式)沿玻璃棒缓慢倒入盛有________(填化学式)的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶．过程中玻璃棒的作用是________、________．

某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：

[提出问题]久置氢氧化钠固体的成分是什么？

[猜想与假设]

猜想Ⅰ：全部是NaOH；

猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；

猜想Ⅲ：________．

[实验与探究]

(1)实验如下：

(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈________性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是________．

(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示，下同)________；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为________．

[反思与交流]久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________．