兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、锌、铜)进行如下实验：(提示：铝能与氢氧化钠溶液反应，而其他金属不能)

(1)操作Ⅰ的名称是________：．

(2)固体A的成分是________；操作Ⅱ反应的化学方程式为________．

(3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为________．

(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是________(填：“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是________．

下图是实验室制取气体的常用装置．

(1)A装置中的试管口应略向下倾斜，其原因是用该装置可制取多种气体，其中制取氧气的化学方程式为________．

(2)用B装置制取二氧化碳的化学方程式为________．

(3)若采用C装置来干燥二氧化碳气体，则C瓶中放的干燥剂应是什么物质？并指出气体的进出方向．

(4)请列举一条二氧化碳的性质，并写出验证这条性质的实验方法．

(5)若在实验室中制取5.6 L氧气．则需要含过氧化氢10％的过氧化氢溶液多少克？(氧气的密度为1.43 g/L)

某化学兴趣小组要对实验产生的废液进行研究．已知废液中可能含有硝酸钾、锰酸钾、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种．请根据以下实验回答问题．

(1)首先，观察废液为无色，则废液中一定不含什么物质？

(2)然后，测试废液的pH为13，则废液中一是含有什么物质？

(3)接下来，向废液中加入过量的稀硫酸，产生白色沉淀，则废液中一定还含有什么物质？可能含有什么物质？

(1)红磷燃烧除需要氧气，还需要满足的条件是什么？

(2)按下图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么？(答出一条即可)

(3)该实验还可说明氮气具有汁么性质？(答出一条即可)

(4)写出该实验中有关反应的化学方程式．

对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：

在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体(各2份)．

第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH．实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行________处理．根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是(填试管编号)：试管________＞试管________＞试管________．

将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴．根据你的实验结果和学过的知识，可以得出三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是(填化学式)：________＞________＞________．

按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐．初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：________＞________＞________．

第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到________．

要鉴定该气体，你的操作方法是：________．

碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2．此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：

①写出BC“平台”段化学方程式________；

②CD段上升的原因是：________．

假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析：

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．

(2)设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表(如下图)，认为甲同学的结论不严密，理由是：________．

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品．

(一)将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

(1)加入氢氧化钠溶液的目的是________．

(2)操作Ⅰ的名称是________．

(3)操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)₂、________(填化学式)．

(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是________．

(二)将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠，NaHCO₃)析出，反应的化学方程式为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．

(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为________．

(2)称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质________(写化学式)．

(三)为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．

(1)某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是________．

(2)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．(标明二氧化碳质量的相应数值)

(3)计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)．

小华同学为探究实验室中三种碳酸盐：碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙的性质，进行了以下实验：

[实验1]

小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，闻到有氨臭气味，用湿润的________色石蕊试纸检验，试纸变________，证明是氨气．

取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入少许水振荡．完全溶解后，，向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察到溶液为无色．将试管放入60℃热水中加热，很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生，并闻到较浓的氨臭味，同时，溶液由无色逐渐变为红色．

(1)实验证明，碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水．写出碳酸氢铵分解的化学方程式________．

(2)溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是________；

(3)小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件，得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是________＞________＞________．

(4)根据实验，小华联想到农村在存放“碳铵”(碳酸氢铵)化肥时应该注意________．

[实验2]

小华各取三种固体试剂少许于试管中，分别加入1 mL　1∶2的盐酸溶液．观察到三支试管中均有________的现象，其中，________与盐酸反应的速率最快．

(1)由实验可知，三种碳酸盐均能与稀盐酸反应，写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式________．

(2)根据实验现象，你认为实验室________(能或否)用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，原因是________．

某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

[查阅资料](1)Ca(HCO₃)₂可溶于水；

(2)NaHCO₃固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．

[猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(2)乙同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与Na₂CO₃溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO₃)₂可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与NaHCO₃溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．

(3)丙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．

[实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(2)乙同学将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(3)丙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热(如图所示)：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

②加热NaHCO₃时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．

[问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图1、图2)．请写出Na₂CO₃与澄清石灰水发生反应的化学方程式________；写出NaHCO₃与澄清石灰水混合时参与反应的离子：________．

(2)乙同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，而对CaCl₂与NaHCO₃溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl₂与NaHCO₃溶液可发生如下反应：CaCl₂＋2NaHCO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl＋CO₂↑＋H₂O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到________现象来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．

至于CaCl₂与NaHCO₃溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．

(3)丙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是________；根据你分析：Na₂CO₃受热________分解(填“易”或“不易”)．在加热NaHCO₃固体时，丙同学观察到的实验现象是________(任写一种)．

[拓展应用](1)固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通过________方法除去．

(2)把105 g氯化钙溶液与100 g　5.3％的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出完整的解题过程)．

在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响．

[实验探究]哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类

要保持不变的因素是：温度

[操作步骤]在常温下，用量筒各量取5 mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂各2 g，振荡，观察各物质的溶解情况．

[实验现象]试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO₃全部溶解，试管③中有多量Ca(OH)₂未溶．

[实验结论]在________保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度

________(填“相等”或“不相等”)；

因素2：温度(以KNO₃为例)　在实验中要改变的因素是：________．

要保持不变的因素是：溶质的种类(KNO₃)

[操作步骤]用量筒各量取用量筒各量取5 mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5 gKNO₃晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO₃的溶解情况．

[实验现象]试管①中有多量KNO₃未溶，试管②中有少量KNO₃未溶，试管③中KNO₃全部溶解．

[实验结论]在不同温度下，固体物质(KNO₃)在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)．