国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示．实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色．
(1)
请你分析废液的成分：甲班废液含有________；乙班废液中含有________．
(2)
目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道．甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？________；
你建议如何处理甲班的废液？________．
含镁3％－5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为W g的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．
[查阅资料]已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2，化学方程式为：2A1＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；镁不与NaOH溶液反应．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2O，化学方程式为：A1(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应．
[提出猜想]利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数．
[设计方案]研究小组设计了不同的实验方案．
方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V0L；
方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W1g；
方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g．
[问题讨论]请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：
(1)研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验．
①装置中仪器a的名称是________．
②实验装置中有一处明显错误，请指出________
(2)方案2中剩余固体是________；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为________．
(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是________．
(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数．请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：镁铝合金与________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L．
[方案评价]
(5)在实验方案1－4中，你认为最佳的实验方案是________．
随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切．食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道．食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放干燥剂和脱氧剂等．
包装熟食品时，常加防腐剂苯甲酸钠(C7H5O2Na)，它含有________种元素，其相对分子质量为________．
小包装糕点类食品常采用充气包装．氮气是常用的充填气体，请你根据氮气的性质说明选用氮气的主要原因________．
(3)
生石灰是常用的干燥剂，它属于________(填序号)．
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
写出生石灰与H2O反应的化学方程式并指出反应类型________
(4)
某脱氧剂的主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中氧气和水蒸气，从而延长食品的保质期，写出反应的化学方程式________．
元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分．
从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为________；
6～11号元素中属于金属的有________(填元素符号)；
表中不同种元素最本质的区别是
A．
质子数不同
B．
中子数不同
C．
相对原子质量不同
年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为________；
(5)
仅由l、6、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为________．
肥田粉的主要成分是硫酸钱．现有一包标有含氮量为20.0％的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸钱的质量分数，他们称取7.5 g样品，分别采用下列方法：
(1)请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸按的质量分数．(计算结果精确至0.1％)
(2)你的计算结果和小庆的计算结果________(填“相同”或“不相同”)，原因是________．
(3)根据小鸿实验的反应原理分析：施用肥田粉时应注意________．
小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”(如图A)产生浓厚的兴趣，他仔细阅读说明书，了解了它的工作原理(如图B)和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．
[提出问题]甲剂的化学成分是什么？
[查阅资料]过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．[设计与实验]小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
〔实验一〕用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
(1)根据图B得出：
①组装气体发生装置时应选择图C所示的仪器：________(填字母)，理由是________．
②氧气具有的性质是________，可用________法收集．
(2)装置连接完毕，装药品前应先检查装置的________．
(3)小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为：________
(4)如何验证收集到的气体是氧气？(简述实验操作与现象)
________
〔实验二〕检验上述反应后的溶液中含有碳酸根离子．
[实验结论]通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠．
[反思与评价]小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是________
煤、石油和天然气是重要的、不可再生的能源，它们燃烧产生过多的二氧化碳等物质会对环境造成严重的影响．我国政府高度重视“节能减排”，确定我国今年“世界环境日”的主题和标识(如图Ⅰ)．
下列措施符合我国“世界环境日”主题的是
限制发展高耗能的产业
推广使用“乙醇汽油”，减少有害气体排放
为了减少废气对本地区空气的污染，化工厂加高烟囱
天然气的主要成分是________，其完全燃烧的化学方程式为________
图Ⅱ中的信息告诫人类：二氧化碳等气体过多的排放，使________加剧，导致全球变暖．为减少二氧化碳过多的排放对环境的影响，你能做的一件事：________；
科学家采取“组分转化”技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混和，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为________
为解决能源短缺和环境污染的问题，目前有待开发、利用的新能源有________(写一种)
将一种盐溶于水时，会使水的冰点(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关．如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰．但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体．如图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度．试填空或简答．
氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为________∶________时(填写最简整数比)，冷却效果最好．
指出两条曲线分别表示的具体含义．
曲线AB：________；曲线BC：________．
将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是
此时溶液处于不饱和状态
溶液中析出了氯化钙晶体
溶液中已经有冰析出
D．
此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E．
此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
按金属的活动性顺序，铝比锌________．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验．
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到________、________、________等多种因素的影响．
小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．
请解释上述实验现象：________．
我国自主研发设计的海水法脱硫工艺，已成功应用于大、中型火电机组．其工艺大致流程是：从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，然后与氧气充分接触，再采取跟大量天然海水(pH＝8.1～8.3)混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
某海滨发电厂(6×600 MW)的海水脱硫法与其它脱疏法对比项目如下表所示：
根据上述内容，归纳海水法脱硫的优势和局限．
优势是________、________；局限是________．
已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，试写出该反应的化学方程式：________．
