小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．

[查阅资料]

①制取漂白液的原理：Cl₂＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H₂O，起有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：

NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO＋H₂O＋CO₂＝Na₂CO₃＋2HClO

生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色；

③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．

[提出问题]刚过期的漂白液是否失效？

[实验探究]该小组的实验报告如下：

小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．

[提出猜想]

猜想1：含有NaCl

猜想2：含有NaCl、Na₂CO₃

猜想3：含有NaCl、Na₂CO₃、NaOH

[设计方案]

小组同学经过讨论，认为向该漂白液中滴入几滴________，如果观察到有气泡生成，就能验证猜想________不成立，其反应的化学方程式为：________．

为验证另两个猜想，他们设计了如下方案：

最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．

下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

(1)图中标号仪器的名称为：a　　①　　，b　　②　　．

(2)装置A可用作实验室制取O₂或CO₂的发生装置，用此装置制取O₂的化学方程式是　　③　　．

(3)小勤同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)．则B与A相比优点是　　④　　，C与B相比优点是　　⑤　　；而装置B显示的化学反应状态为　　⑥　　(填“进行中”或“已停止”)．

(4)在实验室用装置C制取CO₂的化学反应方程式为　　⑦　　，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是　　⑧　　，说明金属活动性Fe　　⑨　　Cu(填“＝”或“＞”或“＜”)

胆矾(CuSO₄·5H₂O)是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄·5H₂O的新工艺．模拟制备装置如下图所示，根据题意回答下列问题．

(1)如图装置中，分液漏斗内装的液体是________(填“浓硝酸”或“浓硫酸”)，该发应会产生有毒气体NO、NO₂等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO＋NO₂＋2NaOH2NaNO₂(该物质化学名是________)＋H₂O．该装置中搅拌器的作用是________．反应所得产品在________(填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”)中．

(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是________，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO₄·5H₂O(17.4 g、20.7 g)；该硝酸盐(95.3 g、125.1 g)，提纯CuSO₄·5H₂O的实验操作是________．

(3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是________，检验该气体的实验操作是________．

(4)将0.80 g　CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示．

①由图中可以看出，CuSO₄·5H₂O分解的最低温度是________．

②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．(要计算过程)

③将CuSO₄·5H₂O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为________．

请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并下列要求进行实验的设计与分析：

(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：

(2)我选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案________．

②请分析另外两个方案，错误的原因：

一个方案错误的原因是________

另一方案错误的原因是________

化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示)，其中4、5号试剂瓶标签破损．

[提出问题]这两瓶试剂分别是什么？

[查阅资料]

①碱性的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶液、Na₂CO₃溶液都能与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na₂SO₃＋2HCl＝2NaCl＋SO₂↑＋H₂O．

③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊，SO₂是一种有刺激性气味的气体．

[作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一种．

[实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．

实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的________号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的________溶液．

实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式________．

实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有________现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有________现象，说明5号是Na₂SO₃溶液．

[实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．

小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸(H₂C₂O₄)与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H₂C₂O₄CO↑＋CO₂↑＋H₂O．

于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

(1)图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择________(填“甲”、“乙”或“丙”)装置；(2)装置C的作用是________；

(3)装置D中反应的化学方程式为________；

(4)为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为________；

(5)装置F中酒精灯的作用是________．

某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na₂O₂)颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．

[提出问题]过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？

[查阅资料]

①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等．

②CO₂＋2NaOHNa₂CO₃＋H₂O．

[提出猜想]过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气．

[进行实验]

实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．

(1)实验操作如图所示．

(2)实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．

实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．

(1)同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置．其中A装置的作用是________，发生的变化是________变化．

(2)实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．

实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．

(1)同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置．

(2)实验记录

[实验反思]

(1)根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是________(填“单质”或“化合物”)．

(2)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是________．