化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．

(1)如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m₂，则(填“＝”“＞”“＜”)m₁________m₂，其原因为________．

(2)天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．

①1个B分子中含有________个原子．

②四种物质中属于化合物的是________(填图中字母)．

(3)A和B可发生如下反应：3A＋2B＝A₃B₂，某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，反应前A和B的质量和都是10 g．有关实验数据见下表：

X∶Y的比值可能为________或________．

(4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？

[知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．

[设计方案](1)方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

(2)方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

[进行实验]甲组同学：称取24.00 g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00 g．

乙组同学：称取24.00 g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80 g二氧化碳．

[解决问题]请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．(写出计算过程．计算结果精确到0.1％)

________．

某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中(见下图)，有一试剂瓶的标签破损．

[提出问题]这瓶试剂的成分是什么？

[设计并实验]

(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是________；

A．方法正确，结果正确，且结论正确

B．方法不正确，结果偏小，但结论正确

C．方法不正确，结果偏大，结论不正确

D．方法正确，结果正确，但结论不正确

(2)小明认为它是Ba(OH)₂溶液，小俊认为它是Ba(NO₃)₂溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．

[知识升华]

(3)我能写出其中符合下列条件的化学方程式，

①有白色沉淀的中和反应：________

②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应：________

(4)我发现NaOH和H₂SO₄溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H^＋和OH^－不能大量共存；我还发现在溶液中________和________；________和________(填离子符号)也不能大量共存．

某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)________．

(2)若NaCl的产率偏低()，则可能的原因是(填字母)________．

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5％　NaCl溶液100.0 g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________．配制时某同学由于操作失误导致溶质的质量分数偏大，请你指出同学可能引起的失误原因________．

请结合图示实验装置，回答下列问题．

(1)图中a、b仪器的名称：a________，b________．

(2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是________(填“A”、“B”或“C”)，反应的化学方程式是________．

(3)某同学在实验室用C装置(多孔隔板用来放块状固体)制取氢气，反应的化学方程式为________．C装置与B装置相比较，优点为________(答出一点即)．

(4)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入________．反应的化学方程式为________．如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放________(填写试剂名称)的D装置．如用E装置收集CO₂，则气体应从________端通入(填“c”或“d”)．

下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

(1)写出标号仪器名称：①________　②________；

(2)用装置A制取O₂的化学方程式为________．

(3)用装置B制CO₂的化学方程式为________；用装置C制CO₂的优点是________．

(4)实验室收集O₂和CO₂都能用到的装置是________(填序号)．

(5)实验室制得的CO₂中常混有HCl和H₂O．某同学打算用氢氧化钠固体进行除杂和干燥干燥，你认为________(填“是”或“否”)可行，理由是________(用方程式表示)．

某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的下图所示的实验进行了如图所示的改进：

(1)在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是________．

(2)滴入2～3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是________．

(3)气球的作用是________，改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是________．

化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO₂可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO₂熄灭．”他们决定探究CO₂与Na反应的产物．

[提出猜想]CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃．

[查阅资料]

①Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应．

②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．

③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH．

④向氯化钯(PdCl₂)溶液中通入CO，产生黑色沉淀．

[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)

(1)实验记录

(2)实验反思

①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的________．

②若无装置C，对实验有影响的物质是________．

③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中________．

(3)数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20％的石灰石的质量是多少？(写出计算过程)

某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解后，除生成CO ₂和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体．请填空：

(1)提出问题：黑色固体是什么？

(2)猜想与假设：黑色固体可能是：

a．炭粉

b．氧化铜

c．________．

(3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解．

(4)设计实验方案：

向试管中的黑色固体滴加足量的________(填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色．

(5)现象与结论：

如果猜想a正确，则现象为________；若现象是________，则猜想b正确；

假如现象为________，则猜想c成立．

在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝．老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO₄、Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、CuSO₄四种盐溶液，以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．

(1)三种已知金属的参照实验

用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是________；表中的“灰黑色固体”的成分为________．Al与CuSO₄溶液反应的化学方程式为________．

(2)未知金属成分的探究

该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO₄溶液中，观察到的现象记录如下：

通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是________．用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，则选用的试剂为________．

下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好．

(1)挤压胶头，滴入稀盐酸．证明二氧化碳已收集满的方法是________．

(2)生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是________，2处的反应现象是________．

(3)用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头．一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中．这是由于________(写化学方程式)