下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

(1)装置C由导管、________和________(填仪器的名称)组成．

(2)实验室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化学方程式为________，选用的发生装置是________(填序号，下同)；若用KClO₃和MnO₂制取O₂时，则选用的发生装置是________．

(3)实验室制取二氧化碳，选用的发生装置为________(填序号)，该反应的化学方程式为________．将产生的二氧化碳气体通入F中，看到的现象是：________．

(4)实验室制取H₂应选用的收集装置是________或________．(填序号)

小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动．

[问题1]铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢？

[实验探究]将剩下来的球状物质碾碎，加入________溶液，观察到的现象是________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？

[查阅资料]

(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种(FeO极易被氧化为Fe₂O₃)；

(2)Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：

(3)Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄

[理论探讨]实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe₃O₄，结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________℃之间，在此温度范围内________已分解．

[拓展延伸]

(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须________；

(2)有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色________，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成．现利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．请回答下列问题．

(1)装置A中牙膏样品放置在________(填仪器名称)中，装置A中至少发生________个反应．

(2)若测定值比实际值小，可能的原因有________．(填数字序号)

①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中

②装置A中CO₂未完全进入装置B

③CO₂气流速度太快导致Ba(OH)₂未完全吸收

④盐酸未滴加过量

(3)为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有________(填药品名称或化学式)溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高________；在装置B的后面再增加一个装有________(填药品名称或化学式)固体的干燥管．

(4)准确称取8.00 g样品三份，进行测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g．则样品中碳酸钙的质量分数为________．

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如下图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

[提出问题]这瓶溶液是什么溶液？

[获得信息]酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

[提出猜想]这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；

猜想三：碳酸钠溶液．

[实验推断]

(1)小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是________溶液，理由是________；

(2)小刚另取样滴加稀盐酸有________产生，反应的化学方程式为________，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．

(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是________．

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

[继续探究]另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有________产生，设计这一步骤的目的是________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．

[实验结论]这瓶溶液是________．

[探究启示]实验取完药品后应________．

[拓展迁移]若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H⁺＋OH^－＝H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是________(填符号)；请写出[继续探究]实验中加CaCl₂溶液反应的实质表达式：________(用化学符号表示)

A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示(图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)．若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：

(1)物质A、B、C的化学式是A________　B________　C________．

(2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是________．

(3)纯碱的一种用途是________．

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．

(1)它们水溶液的PH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________．

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应．

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________．

(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式________．

纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：

(1)试剂A的化学式________，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是________，该实验中玻璃棒的作用________．

(2)操作3为洗涤、检验和________，洗涤的作用是________，检验洗涤是否干净可选用试剂________(写化学式)．

(3)上述流程中可循环利用的物质是________，该流程中的副产物可用作________．(写一种用途)

(4)分析该流程可得出SiO₂部分性质，下列属于其物理性质________，化学性质________．

A．不溶于水

B．可溶于水

C．不与盐酸反应

D．能与盐酸反应

(5)某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠(Na₂SiO₃)，该反应的化学方程式________．根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加________(填“少量”或“过量”)的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．

人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病．下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

(1)“Vc”属于________化合物(填“无机”或“有机”)；

(2)“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是________；

(3)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60 mg：

①当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少________片；

②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜(每1000 g这种蔬菜含“Vc”120 mg)时，每天至少应食用这种蔬菜________g；

(4)取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH________7

下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

(1)图中标号仪器为：a________，b________．

(2)装置A可用作实验室制取O₂或CO₂的发生装置，用此装置制取O₂的化学方程式是________．

(3)某同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)．则B与A相比优点是________．而装置B显示的化学反应状态为________(填“进行中”或“已停止”)．

(4)在实验室用装置C制取CO₂的化学反应方程式为________，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后是________，说明金属活动性Fe________Cu(填“＝”或“＞”或“＜”)．

小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5％．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．

实验原理：

(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：

CH₃COOH＋NaOH＝CH₃COONa＋H₂O

(2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计．

实验步骤：

(1)用________取12.0 mL白醋(密度近似为1.0 g/ml)，倒入烧杯中，加入20 ml蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液．

(2)量取45.0 ml溶质质量分数为1.0％的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0 g/ml)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 ml．

交流反思：(1)在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？

(2)在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？

数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？