食品添加剂有改善食品品质，延长食品保存期，增加食品营养成分等功能，可以防止食品腐败变质，保证食品安全，满足不同消费群体对食物色、香、味的追求，结合所学知识，完成下题．

1．蔗糖的化学式为C₁₂H₂₂O₁₁，是食品中常用的甜品剂．请回答下列问题：

(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为________．

(2)要配制15％的蔗糖溶液80 g，需要蔗糖的质量为________g．

(3)要把(2)配得的溶液稀释为5％，需要添加水的质量为________g．

2．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案．

[实验一]取三份碱性调味液各100 g，分别缓慢加入到20 g、40 g和60 g某盐酸中，测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计)：

根据实验及有关数据进行分析与计算：

(1)100 g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为________g．

(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)100 g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH＝7时，需要盐酸的质量为________g

[实验二]在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO₃溶液，测得实验数据见下图：

根据实验及有关数据进行分析：

(4)某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％(保留到小数点后

一位)后经检查无数字运算错误．请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因________．

5月1号起“醉驾入刑”．醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用．醉酒后驾车会带来严重的社会危害．

(1)乙醇(C₂H₅OH)易燃烧，燃烧的化学方程式为________．

(2)交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr³⁺和SO₄^2－组成，则硫酸铬的化学式为________．

(3)白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：

[提出问题]白酒中溶质有哪些？

[查阅资料]

　　材料一：乙醇(C₂H₅OH)，俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．

　　材料二：乙酸(CH₃COOH)，又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性．

[猜想]

猜想1：只有乙醇

猜想2：只有乙酸

猜想3：_____________________．

[实验探究]

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神．

(一)实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

(1)装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误________；要改正错误需要操作的按钮时________(填字母)．

(2)使用装置Ⅱ制取O₂，化学方程式为________．

(3)使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是________．

(4)实验室制取H₂、O₂、CO、CO₂、NH₃等五种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有________(填化学式)．

(二)某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

(5)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→________→________→________→E(填写字母)．

(6)A装置中实验前混合物质量为2.5 g，实验后的剩余固体质量为2.1 g，则混合物中的质量分数为________．

(7)某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会________(填“增大”、“减少”或“不变”)

为了研究质量守恒定律，设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________．

(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则图中托盘天平中游码的读数为________g．

(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是________．

(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是________(只写一条)．

(5)反思：白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是________．

有一包固体粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

(1)固体粉末中一定有________，一定没有________．

(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中________．

(3)实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为________．

(4)写出实验步骤②的化学方程式________．

(5)简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是________．

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

(1)第①步操作发生的是________(填“物理”或“化学”)变化．

(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为________．

(3)第③步反应的基本类型属于________．

(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO₂，SO₂进一步氧化得到X，X与水反应得到H₂SO₄，则X的化学式为________．

(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点

________．

请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验，并根据下列教材图示回答问题：

(1)写出木炭还原氧化铜的化学方程式________；

(2)反应一段时间后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤：

①若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是________，说明试管中的剩余固体为________；

②若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是________．

现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：

(1)填写下表“实验现象”

(2)三种金属的活动性由强到弱的顺序是________．

(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式________．

实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

(1)写出标号仪器的名称：①________；②________．

(2)若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式________．

(3)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O₂，则应选择装置________．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：________．

(4)用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从________(填“a”或“b”)端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装________(填试剂的名称)来干燥氧气．

(5)某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是________(填字母)．该反应的化学方程式是________，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为________(填化学式)．若在F装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是________．得出的结论是________．

实验室有一包粉末状物质，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃中的一种或几种组成．为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：

请回答下列问题：(填化学式)

(1)若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为________；无色气体是________．

(2)该粉末中一定不含________，操作Ⅰ的名称是________．

(3)为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择________，请写出步骤③的化学方程式：________．