2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．

[提出问题]排污管道中的毒气有什么成分？

[查阅资料]

Ⅰ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等．

Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀．

[提出猜想]小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

猜想1：有CO、CO₂、H₂S；

猜想2：有CO、CO₂、CH₄；

猜想3：有CO、H₂S、CH₄；

猜想4：有CO₂、H₂S、________；

猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄．

[实验方案]小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)．

[问题讨论]

(1)如果A装置没有明显变化，则猜想________成立；

如果B装置没有明显变化，则猜想________成立．

(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是________；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入________，振荡．

(3)要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个________装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现________，证明气体中一定含有CH₄．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H₂O、CO₂的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有________、________的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．

“钾泻盐”的化学式为MgSO₄·KCl·xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：

　　方案一：

　　方案二：

试回答下列问题：

(1)你认为方案________比较合理，理由是________．

(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85 g钾泻盐样品中MgSO₄的质量．(写出计算过程)________．

(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85 g钾泻盐样品中KCl的质量分数．(写出计算过程)________．

某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答兴趣小组产生的下列问题：

(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存？________．

(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么？________．

(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么________．

(4)用酚酞试液________(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质．为什么_________________________________________________．

(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质？_________________________________________________．

(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：

准确称取一定质量的变质固体样品，放在下图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质．

①你认为这个方案________(填“行”或“不行”)．理由是什么？________．

②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论．________，________．

酒糟灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．

(Ⅰ)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2 s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．

(1)写出碳完全燃烧的化学方程式：________．

(2)由上述现象得出绩论：外焰温度最高，你认为原因是________．

(Ⅱ)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表．

(3)由表得出结论：________(填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高．

(4)结合定量研究结论，下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是________(填字母序号)．

(Ⅲ)交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．

(5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可)

①________，②________．

下图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题．

(1)仪器a的名称是________．

(2)若用高锰酸钾制氧气________(填“能”或“不能”)选用该装置．

(3)现有药品：①稀硫酸　②稀盐酸　③大理石．若用该装置制取CO₂，选用的药品是________(填序号)，反应的化学方程式是________________．

(4)写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法：________________．

某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：

步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．

步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．

步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀的气泡产生．

(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是________．

(2)步骤2中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例说明：________．

经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强．某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡．该反应的化学方程式为________，由于Mg(OH)₂难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱．

(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是________，为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法________．

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：

(1)装置中标“a”的仪器名称是________．

(2)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)；写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式________；

(3)如果实验室用A装置来制取氧气，同时要收集一瓶用于做蜡烛燃烧实验的氧气，则最好的收集方法是________________；(填字母编号)

(4)通过查阅资料得知：氨气(NH₃)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是________，收集装置是________；(填字母编号)

(5)小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变________；(填一种颜色)

实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了“自选仪器设计实验”的活动．实验室准备的仪器如下图所示：

(1)小李利用上述仪器进行粗盐水的过滤，他选择了漏斗和铁架台，你认为他还需要选择的仪器是________(填序号)．过滤两次后滤液仍然浑浊，其原因可能是________(回答一点即可)．

(2)小王利用上述仪器准备配制100 g　15.8％的食盐溶液，你认为还缺少的一种主要仪器是________．小王在配制过程中由于某些仪器使用不当，导致所配溶液溶质质量分数不准确，可能的原因是________(回答一点即可)．

(3)你认为利用上述仪器组装成实验室制取O₂的发生装置，需要选择的仪器是________(填序号)，写出对应的化学方程式________．

下图是实验中各物质的变化关系，氧化铜加入过量的稀盐酸，得到溶液A；氧化铜和铁的混合物通入足量的氢气并加热，得到固体B；溶液A跟固体B反应，得到气体C、溶液D、固体纯净物E．

(1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式：________，该反应的基本反应类型是________反应．

(2)气体C是________，固体E是________，溶液D中一定含有的溶质是________．

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，它们与盐酸反应时，反应的现象不一样．为了进一步研究它们的性质，某兴趣小组分别取10.6 g的碳酸钠和碳酸氢钠进行下列实验：

试分析上述实验过程并回答有关问题：

(1)写出烧杯B中发生反应的化学方程式________．

(2)若烧杯A中Na₂CO₃与10％盐酸完全反应，则向烧杯A中至少需要加入多少克10％盐酸？

(3)向烧杯A、B中分别加入相同质量10％盐酸，当烧杯A与烧杯B中m₁等于m₂时，则已经发生反应的碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是________．当加入足量10％盐酸后，可根据反应后所得溶液的质量m₁和m₂的相对大小，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠．