侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定装置已略去)．

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g；

③准确称得6.0 g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g．

试回答：

(1)鼓入空气的目的是________，装置A中试剂X最适宜选用________．

(2)若没有C装置，则会导致测定结果________(填：“偏大”或“偏小”)．

(3)E装置的作用是________．

(4)请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．(要求：写出计算过程，结果保留1位小数)

我国海洋资源十分丰富．随着科学技术的不断发展，不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质．

(1)海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl₂、CaCl₂、KCl等可溶性杂质．在实验过程中粗盐经过溶解、________、________可得到初步提纯．

(2)如图是MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度曲线示意图．设t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为________．

t₂℃时，MgCl₂、KCl两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是________．

(3)目前世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①电解熔融氯化镁的过程中，________能转化为________能．

②提取Mg的过程中，试剂A可以选用________，试剂B选用________．

③分离出Mg(OH)₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可．请将相关内容填写在图中相应的空格中．

Ⅰ．小明设计了如图所示的实验装置，进行CO还原CuO的实验．试回答：

(1)该装置存在一处不完善的地方是________．

(2)实验开始时，先要进行的操作是________．

(选填序号：①加热　②通CO)

(3)实验过程中，B处反应的化学方程式是________．

Ⅱ．为分离从B装置排出的气体，小明设计了如图所示的装置(铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞)．

(1)当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离等到________．

(2)然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离等到________．

Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体(此时CuO已全部反应完)，小明进行了以下探究．

[查阅资料]①CuO经CO还原不仅生成铜，还可能生成氧化亚铜(化学式为Cu₂O)．

②Cu₂O是不溶于水的红色固体，溶于酸生成Cu^2＋和Cu．

[提出猜想]CuO经CO还原所得到的红色固体中除铜外还可能含有氧化亚铜．

[实验验证]小明设计了一个最简单的验证实验方案(如下表)．请填写有关内容．

某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，取回两块岩石样品A和B，进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)．

(1)请你根据上图实验现象推断下列物质(主要成分)的化学式．

A________；B________．

(2)写出下列转化的化学方程式．

E→G：________；

C→D：________；

A＋G→I：________．

(3)所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的________．

某同学设计了以下两个实验，打开分液漏斗的活塞，他会看到：

(1)实验1中澄清石灰水的现象是________，产生此现象的原因是________________________．

(2)实验2中澄清石灰水的现象是________，产生此现象的原因是________________________．

牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成．磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上．为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案(除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水)：

方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行　　X　　、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．

方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图1所示装置(装置的气密性良好)，测量二氧化碳气体的体积(锥形瓶中液面高度变化忽略不计)，利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．

方案三：用图2所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．

老师针对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验．实验中，同学们操作规范、计算无误．

按照要求回答下列问题：

(1)方案一中操作X是________，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因________、________(任写两条)

(2)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式是________方案二中实验结果偏低，写出一条可能的原因：________，你的改进方案是：________．

(3)方案三中实验结果偏高，原因可能是：________．

甲同学在探究酸的性质时，误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．

[猜想]Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．

[实验验证]甲同学依次设计了三个实验：

实验一　取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．

实验二　在实验一的试管中加入W g　Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明________．

实验三　待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明________．

[实验结论]甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．

[反思评价]乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究________．

[拓展]下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？________．

实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：

已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．则：气体A是________；未知酸溶液是________；组成白色粉末的两种盐是________；发生反应的化学方程式为：________．

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究

[提出问题]能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．

[实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．

[实验仪器]试管、滴管、10 mL量筒等

[设计方案并实验]

小江同学的实验：在试管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入　　①　　溶液，振荡后，再滴入V₁mL　　②　　溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为　　③　　．

小伟同学的实验：在试管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V₂mL．

小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明．

实验并判断：另取一支试管，加入2 mL稀硫酸，　　④　　(写出实验步骤、现象和判断依据)．

结论：能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．

反思：在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是　　⑤　　(填字母)．

A．仅是反应物　　B．相当于指示剂　　C．作催化剂

物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：________________．

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：________________．

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．

(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是________________．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

结论1：说明Na₂CO₃溶液呈________性；

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法________，②观察到的现象________．

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值Δt(如下表)．

(1)表中x＝________．

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据________________判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．