王晖从“因特网”上了解到：长途运输鱼苗时，常在盛放鱼苗的水中加入少量过氧化钙(CaO₂)固体．他猜想：过氧化钙与水反应生成物可能是氧气和氢氧化钙．王晖为了验证自己的猜想，进行如下实验：

暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析：

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是________的混合物．

(2)设计实验：

甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表(如下表)，认为甲同学的结论不严密，理由是：________．

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

(3)交流与反思：

①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是________(选填序号)．

A．密封保存

B．使用前，临时配制

C．禁止使用这种试剂

②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式(写出一个即可)：________．

实验室常用下列装置来制取氧气：

(1)写出图中有标号仪器的名称：a________、b________；

(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是________(填序号)，其中二氧化锰起________作用．

(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为________．

(4)用E装置收集氧气的依据是________，检验氧气是否集满的方法是________．

(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．

①制取氨气反应的方程式：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2X．X的化学式为：________．

②制取并收集NH₃，应该从上图中选择的发生装置是________，收集装置是________．

③NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的________(填序号)．

A．固体氢氧化钠

B．浓硫酸

C．生石灰

兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的________(选填“前面”或“后面”)．

(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

2008年春节前夕，我省遭遇冰雪灾害．为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰．同学们从资料中得知：①使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂．

[提出问题]工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害？

[查找资料](1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO₂；

(2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡．

[作出猜想]猜想一：工业盐溶液可能显碱性；

猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性．

[实验探究]请你填空：

[反思与应用]

对于道路除冰，请你提出更好的建议_____________．

小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉．经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验．

试填空

(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色．实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为________．为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是________．

(2)写出实验②反应的化学方程式________，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是________．

(3)将A的溶液5～9滴滴入5 mL　10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D．写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式________．

(4)已知2Ca(HCO₃)CaCO₃↓＋H₂O＋CO₂↑，则热稳定性CaCO₃＞Ca(HCO₃)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：________＞________＞________(均写化学式)．

(5)经过讨论．同学们建议小彤可以用________除去镜架上的绿色物质．

高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”．它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨．做如下图实验．

试根据上述实验过程填空．

(1)步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到________色溶液，其中振荡的作用是________．

(2)上述实验中，步骤________(选填实验步骤的序号)说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色．溶液中溶质微粒________(选填“是”或“不是”)变得更小了．

(3)将步骤②所得溶液的一部分倒入U型管内，再加适量水，接入下图所示的电路．闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了________的缘故．过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由________(填微粒的符号)决定的．

无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁与水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)．

实验1：

Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50 s记录一次温度，得图1中曲线a；

Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；

Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．

(1)从能量变化角度看，该变化是________能转化为________能．

(2)观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是________．

实验2：将2.40 g镁粉和质量为28.00 g的铁粉混合，加入盛有100 mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示．

(3)实验2中，当NaCl质量大于7.30 g时，实验不再做的原因是________．

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率

B．加入更多的NaCl会降低反应速率

C．已达到水的沸点，温度不会再有变化

D．需加入更多的铁粉来提高水的温度

(4)如果在实验2中加入质量为3.65 g　NaCl，混合物的温度最高大约是________．

(5)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是________．

A．2.40 g镁粉、7.30 g　NaCl和28.00 g铁粉

B．2.40 g镁条、7.30 g　NaCl和28.00 g铁粉

C．2.40 g镁粉、8.76 g　NaCl和28.00 g铁粉

D．2.40 g镁条、8.76 g　NaCl和28.00 g铁粉

理由是_________________．

下图1是改进的电解水的实验装置示意图，下图2是课本中电解水的实验装置示意图．请据图回答下列问题：

(1)写出电解水的化学方程式：____________________；

(2)用玻璃三通管将图1装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：________；

(3)图1实验装置的优点是：________；

(4)与图2装置相比，用图1装置进行该实验的主要不足之处是：____________________．

以下是实验室制取气体常用的化学仪器．

请回答以下问题：

(1)写出仪器F的名称：________；

(2)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式：________；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器：________(填字母)；

(3)做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：________；

(4)实验室通常用如图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是：________(填字母)．

A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．生石灰

D．氯化钠固体