已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．
主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查________；
②将10 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g；
④从分液漏斗中滴入20％的稀硫酸，直到________为止，写出反应的化学方程式________；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g．
回答下列问题：
(1)装置中浓硫酸的作用是________．
(2)步骤⑤的目的是________．
(3)试样中纯碱的质量分数为________．
(4)分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是________．
(5)若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是________．
请你结合下列装置图回答问题：
(1)写出有标号仪器的名称：a________，b________．
(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是________，用________法收集氧气．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是________，黑色粉末在反应中的作用是________．
(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生________色沉淀，反应的化学方程式是________．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
提出问题：沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料：碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]溶于水．
猜想与假设：①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．
实验与结论：
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．
交流与反思：从探究中你得到的启示或感受是________．
实验室常用有图装置制取有关气体．请回答下例问题：
(1)写出A装置中任意两种玻璃仪器的名称：________和________，
(2)实验室用KClO3和MnO2两种固体混合加热制取O2，实验的基本操作有：①给试管加热②检查装置的气密性③收集气体④装药品⑤把导管移出水面⑥固定装置⑦停止加热．正确的操作顺序为________(用序号填写)．
(3)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2应选择上图中的________装置(填A或B)，检验集气瓶中已充满集气瓶的方法是________．
利用此装置制取CO2气体若反应较为剧烈时，为了减缓反应速率，以下处理措施正确的是________
①加热反应物 ②用体积较小的锥形瓶 ③控制液体的滴加速度
根据下列装置图填空：
(1)写出B、C图中数字标号的仪器名称：①________ ②________
(2)已知甲烷在实验室中可用冰醋酸固体和碱石灰固体加热制取，则制取该气体可选用的发生装置是________；收集装置是________．(填字母序号)
(3)若用B装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，则B装置应如何改进？________
(4)以下是某同学实验操作的示意图，请找出他错误的操作：________(填字母)
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验．一段时间后，将带余赆的木条插入试管中，木条延复燃．
请回答下列问题：
(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：________．
(2)第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：_______________．
(3)第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因________．
(4)请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3________．
如图所示，老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行．小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费．
为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应．
友情提示：你可从下列用品中选取，也可自行选用其它仪器．
请你至少写出两种方案：
方案一：________________；
方案二：________________．
对实验进行改进是创新的表现方式之一．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
(1)A装置中所用玻璃仪器的名称是________；
(2)A装置除可用作实验室制取H2、O2的发生器外，还可以用作制________气体的发生装置，用A装置制取O2的化学方程式是________；
(3)小张从装置A得到启发，在大试管中增加了隔离铜丝网，设计成装置B用于制H2，相对于用A装置制H2，用B装置的优点是________；
(4)小李回家用大小不同的两只试管设计了C、D装置，准备用于制取少量H2，你认为C、D装置中哪一种装置更好________(填字母代号)．小李从家中找出了废旧干电池皮(含单质锌)、牙膏皮(含单质铝)，稀硫酸、食醋，用于制H2的最佳化学反应方程式是________．
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
(1)
反应①的基本反应类型是________；
(2)
C的化学式为________；
(3)
写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式________；
(4)
下图转化中产生无色气体E的原因是________；
(5)
写出反应③中发生反应的化学方程式：________、________．
现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．南门中学初三(5)班课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有多少杂质？
根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现有实验验证这种推测：取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有________(填化学式)接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有________(填化学式)
实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：
称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器(填名称)________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是________；在步骤⑤的目的是________．
步骤③中加入的试剂是(写化学式)________；步骤⑤进行的“某一操作”是________，目的是________
步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B________(填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是________
(1)MgCl2；CaCl2
(2)玻璃棒；加速溶解；加热时，使液体受热均匀
(3)Na2CO3；加入适量的稀硫酸把溶液的pH值调节到7；除去过量的碳酸钠；
(4)A，B的质量不是原来粗盐中的氯化钠质量，还包括反应过程中生成的氯化钠的质量．
用如图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小．
装置说明：
一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有A、B两个分液漏斗和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与气球紧密相连，导管另一端与空气相通．
装置的气密性是本实验能否成功的关键．关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中(室内温度为25℃)，如果装置气密性良好，会出现什么现象．________．
让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小．则：分液漏斗A中可能是________溶液；分液漏斗B中可能是________溶液．写出上述有关反应中的一个化学方程式：________．
