现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．

(1)H₂SO₄的相对分子质量是________．

(2)H₂SO₄分子中，H、S、O的原子个数比为________．

(3)该瓶浓硫酸的质量为________g．

(4)用100 g98％的该浓硫酸稀释成19.6％的稀硫酸，需要水多少g？

(5)某同学用锌粒与19.6％的稀硫酸反应制取氢气，反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如下图．

计算：

①至少需要多少g的锌粒？

②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？(保留一位小数点)

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示．

求：(1)生成CO₂的质量．

(2)该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

小雨从超市买回一包纯碱，其包装说明如图1所示．他称取了11 g纯碱样品溶于水中配制成50 g溶液，然后向溶液中滴加氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示．

(1)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．

(2)计算A点时，所用溶液中溶质的质量分数．(计算结果保留一位小数)

为测定某品牌小苏打中NaHCO₃(含有少量氯化钠)的质量分数．进行了以下实验：称量9g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加75.4 g稀盐酸，至不再产生气泡为止，反应后得到80 g溶液．试计算：(计算结果保留至0.1％)

(1)样品中NaHCO₃的质量分数；

(2)所得溶液中NaCl的质量分数．

小明同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6 g石灰石样品(杂质不参加反应)与19 g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8 g．求：

(1)依椐质量守恒定律，生成二氧化碳________g．(直接写结果)

(2)样品中碳酸钙的质量分数．

(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

某校初三学生去春游，带回来几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶与水，也不与盐酸反应)，测得数据如下表：

试回答：

(1)10.0克样品与45.0克盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余________(填“是”或“否”)．

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(3)10.0克样品与足量盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)

某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25 g石灰石放入烧杯中，然后加入73 g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为93.6 g(石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水)．

求：

①产生CO₂多少克？

②稀盐酸中溶质的质量分数？

将100 g碳酸钠溶液和144 g氯化钙溶液混合，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量234 g．求：

(1)反应后生成沉淀的质量为________g．

(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数．(结果保留到整数位)

酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题

(1)进行该反应的实验操作是按照以上________(填甲或乙)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是________；曲线上C点表示________；

(2)如果有36.5 g的稀盐酸与40 g　10％氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．(写出计算过程)