题目内容

将100 g碳酸钠溶液和144 g氯化钙溶液混合，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量234 g．求：

(1)反应后生成沉淀的质量为________g．

(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数．(结果保留到整数位)

答案：
练习册系列答案
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（2012?攀枝花）某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请你写出发生反应的化学方程式
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
．
请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaOH溶解度（g） 31 91 111 129 313 336
Ca（OH）2溶解度（g） 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO3
乙同学：CaCO3，Ca（OH）2
乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是
常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有Ca（OH）2不能溶解
常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有Ca（OH）2不能溶解
．
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容 实验现象 实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸． 有气泡产生 自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加
酚酞溶液
酚酞溶液
．		 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na2CO3
丁同学：NaOH，Ca（OH）2
戊同学：NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，
理由是
溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固体中有Ca（OH）2即Ca（OH）2过量，所以不会有Na2CO3
溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固体中有Ca（OH）2即Ca（OH）2过量，所以不会有Na2CO3
．
该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因
B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，加热，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，加热，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
．
该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体．
（2013?朝阳区二模）化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将生石灰放入烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请完成以下探究．
[查阅资料]NaOH、Ca（OH）2的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaOH溶解度（g） 42 109 129 174 314 347
Ca（OH）2溶解度（g） 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
（1）固体A中的成分是什么？
[猜想与假设]
甲同学：
只有CaCO3
只有CaCO3
     
乙同学：CaCO3，Ca（OH）2
乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是
常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有部分Ca（OH）2不能溶解
常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有部分Ca（OH）2不能溶解
．
[实验与探究]甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容 实验现象 实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸． 有气泡产生 自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加
无色酚酞溶液
无色酚酞溶液
．		 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确
[反思与评价]小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明固体A的成分，理由是
加入稀盐酸有气泡产生只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
加入稀盐酸有气泡产生只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此确定了固体A的成分．
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]丙同学：NaOH、Na2CO3   丁同学：NaOH、Ca（OH）2戊同学：NaOH
[表达与交流]
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是
因为固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液
因为固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液
．
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因
B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，加热时会析出Ca（OH）2
B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，加热时会析出Ca（OH）2
．
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入
适量的碳酸钠溶液
适量的碳酸钠溶液
，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，
降温结晶
降温结晶
、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体．

将碳酸钠和氯化钠的固体混合物18.9 g，完全溶于100 g水中，向其中加入100.8 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得沉淀的质量为19.7 g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

[查阅资料](1)Ca(HCO3)2可溶于水；

(2)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．

[猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

(2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．

(3)丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．

[实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

(2)乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

(3)丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图所示)：

①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．

[问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图1、图2)．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：________．

(2)乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到________现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．

至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．

(3)丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是________；根据你分析：Na2CO3受热________分解(填“易”或“不易”)．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是________(任写一种)．

[拓展应用](1)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过________方法除去．

(2)把105 g氯化钙溶液与100 g　5.3％的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出完整的解题过程)．

塘沽一中课外小组同学用含有泥沙（成分为二氧化硅）和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60 g的烧杯中加入35 g样品，加入100 g水充分溶解，然后再加入160 g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯和烧杯内物质的总质量为346.2 g，然后将烧杯内物质过滤，洗涤、干燥得2.1 g不溶物。（注：实验过程中不考虑各物质质量损失，泥沙不溶于水也不与稀盐酸反应）

　

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