潍纺市具有丰富的石灰石矿产资源．有一矿山上的石灰石样品只含二氧化硅杂质(二氧化硅既不溶于水，也不与盐酸反应)．某化学课外活动小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取粉碎后的样品15 g放入锥形瓶中，然后加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到气体的质量为5.5 g．试回答：(1)选用粉碎的矿石样品与选用块状的矿石样品分别与盐酸反应，前者的优点是________．

(2)计算该样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留一位小数)

晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0 g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2 g．试计算：

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确至0.1％)

(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是________．

能源和环境是当今人类面临的两大问题．目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源．随着全球能源使用量的增长及不科学使用，化石燃料等不可再生能源将日益枯竭，并对环境产生严重影响．这就迫切要求人们开发氢能、太阳能等新能源．

(1)氢能来源广泛，是高能清洁能源．氢气除了可直接燃烧获得热量外，还可设计成燃料电池．目前使用氢能还面临着氢气的制取和氢气的储存两个问题．如图为模拟氢、氧燃料电池的实验装置．

X、Y均为纱布袋做成的容器，装有活性炭，并与内部的石墨棒紧密接触，导线与石墨连接(石墨和活性炭都能导电)．把X、Y浸在水中，并在水中加一些稀硫酸，以增强水的导电能力．

当电键K与b接通，发生反应的化学方程式为________．

通电一段时间内没有看到气泡逸出，是因为活性炭具有________性，从而解决了气体储存的问题．此时将电键K与a接通，灯泡发光，说明能量发生了如下转化：

氢能________能光能和热能．

(2)一些常用燃料燃烧时的热值如下表：

①目前不提倡直接用原煤作燃料的主要原因是：

a________，b________．

②化石燃料燃烧放出的CO₂是一种温室气体，大量向空气中排放CO₂将对气候产生负面影响．试通过计算说明，当上表中天然气和液化气充分燃烧获得相等的热量时，哪一种燃料放出的CO₂较少？

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液)，直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数．

如图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．

(1)根据图中曲线可以判断实验中是向________(填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加________溶液(标准液)．

(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到________，则证明中和反应正好完成．

(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0 g/mL计．若测定中取用待测液25 mL，标准液溶质的质量分数为4.5％，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：

(1)求铜锌合金中锌的质量分数；

(2)从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为________时，表明锌恰好完全溶解；

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数．

为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80 g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．

试通过计完成下列填空：(不能整除时，结果保留一位小数)

(1)该实验取用的样品质量为：________；

(2)样品中铁的质量分数为：________；

(3)小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20 g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：________，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的________(填：上方、下方或线上)．

高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20％的石灰石可生成氧化钙280 g？

甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数(杂质不参与反应)，分别设计方案并进行实验．(相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Cl－35.5　Ca－40)

甲组：(1)实验：取石灰石样品10.00 g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04 g．

(2)计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x

以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是________．请你写出正确的计算过程．

解：

乙组：也取原石灰石样品10.00 g，按下图所示装置(气密性完好)进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90 g．由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组________(填高或低或相同)，造成该结果的原因可能是________．

在实验室制取氧气时，取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25 g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO₂是不溶于水的固体粉末)

试求：(1)表中m值为________．

(2)所制得氧气的质量．

用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6 g加入到盛有100 g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4 g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

(反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋2HCl2NaCl＋CO₂↑＋H₂O)