写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：

(1)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气________，(　　)反应；

(2)铁丝在氧气中燃烧________，(　　)反应；

(3)铜丝浸入硝酸银溶液中________；

(4)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑________．

现有Na、O、C、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：

(1)最理想的燃料________；

(2)空气中体积分数占第二位的气体________；

(3)汽水中含有的不稳定的酸________；

(4)发酵粉的主要成分小苏打________．

在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空．

(1)用于制造医疗器械、炊具的是________；(2)用作食品干燥剂的是________；

(3)用于造纸、纺织工业的盐是________；(4)用作补钙的盐是________；

(5)属于有机高分子化合物的是________；(6)净化水时可作絮凝剂的是________．

用数字和化学符号填空：

(1)氯原子________；(2)2个钠离子________；(3)3个二氧化碳分子________；(4)－2价的硫元素________；(5)保持水的化学性质的最小粒子________．

金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．

(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝　②用来制人造骨　③用于制造船舶　④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是________(填序号)．

(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是________．

炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出②③两步的化学方程式________、________．

(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．

某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入________，反应的化学方程式为：________、________．充分反应后过滤，滤渣中含有________．继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．

(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈．回忆已有的知识，铁生锈的原因是________．那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃．他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与________有关系的实验．请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________．

我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性．为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式．下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素．

试根据上表回答下列问题：

(1)氮元素的核电荷数x＝________．

(2)与钠元素化学性质相似的元素为________．

(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易________电子，趋向达到相对稳定结构．

(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是________________．

尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO(NH₂)₂，据此我能计算：

(1)尿素的相对分子质量为________；

(2)一袋50 kg的尿素中氮元素的质量是________kg(保留一位小数)．

铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．

(1)在地壳中，铝是含量最多的金属元素．如图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为________，在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)________电子，形成铝离子(填符号)________．

(2)宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为________．

(3)在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造上……作为材料，我发现它们具有以下优良性能(各答一条，不雷同)铝：________；铝合金：________．

(4)铝的化合物氢氧化铝[Al(OH)₃]是药物胃舒平的有效成分，可用于治疗胃酸过多，治疗原理用化学方程式表示为________．

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：

(1)50℃时，硝酸钾的溶解度为________g．

(2)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是________g．

(3)在60℃时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为________g．

(4)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________的方法．

化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈．实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，并伴有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为________．

当铁钉表面没有气泡产生时，小强看到溶液仍为黄色．

再过一段时间后，小强意外发现黄色溶液逐渐变成了浅绿色．经仔细分析，小强大胆地写出溶液颜色发生改变的化学方程式为________．