在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应． 例：2Na+Cl₂═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）______．
A.2Mg+O₂2MgO；
B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C.2KClO₃2KCl+3O₂↑　　
D．H₂+CuOCu+H₂O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答：
①该反应的化学方程式可表示为______．
②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是（写化学式）______，滤液中的溶质一定含有的是______．

淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染．某城镇生产、生活区的分布如下图所示．河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示．

地点 项目	A	B	C
pH	6	4	5
1L水中 溶解的氧气	0.011g	0.007g	0.003g

请根据上述信息回答下列问题：
（1）测定水样PH的操作______．
（2）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是______（填化学式）．
（3）C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中______、P两种元素含量过高．
（4）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是______．
（5）硫酸厂排放的污水中主要成分是硫酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠反应），反应的化学方程式是______，该废水中硫酸的质量为______克，废水中硫酸的质量分数为______（本空结果精确到0.01%）．

做铝与稀硫酸反应实验时，老师强调：铝片先用稀NaOH溶液处理（除去铝表面致密的氧化膜和油渍等），再进行实验，否则会影响实验效果．
（1）描述稀硫酸与铝片反应的实验现象：
（2）处理铝片时，小雨注意到：铝片投入稀NaOH溶液中，先无明显现象，一段时间后，铝片表面出现气泡且越来越多．小雨猜想该气体是氧气，并进行实验验证自己的猜想．
①小雨应该选用下图中的______和______（填字母）装置制取和收集气体．

②气体收集后，为检验该气体是否为氧气，小雨应设计怎样的实验？实验操作：______．预期观察到的现象：______．
③实验结果表明，小雨的猜想不正确．

氢氧化钠有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．若用质量为23.1g的小烧杯作容器，在托盘天平上称取质量为40g的氢氧化钠固体．
（1）盛装氢氧化钠固体的烧杯应放在托盘天平的______盘；
（2）标尺上游码的位置有A、B、C三种指示，正确的是______．

小明将门把手上生锈的铁钉放左稀盐酸中，开始看到________，然后又看到________．这些现象所蕴含的化学知识是（用方程式表示）________、________．

元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为______．
（2）6～11号元素中属于金属元素的有______（填元素符号）；从它们的中文名称造字上，你发现的规律是______．
（3）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）：______　　
A．质子数不同　　 B．中子数不同　C．相对原子质量不同．

学好化学符号是学习化学的关键，用化学符号填空：
①人体内含量最多的元素是________； ②2个氮原子________；
③3个钠离子________；　　　　　　　 ④原子核内没有中子的原子________．

向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应的现象是

1. A.
   只看到大量的气泡冒出
2. B.
   只有白色沉淀
3. C.
   开始出现白色沉淀，后冒气泡
4. D.
   开始冒气泡，后出现白色沉淀

如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是______．
（2）将t₁℃140g A的饱和溶液升温至t₂℃时，可用图上的______点表示，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）状态．
（3）t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是______．
（4）若将t₂℃时A、B、C三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是______物质，溶液成为不饱和的______是物质．

将①SO₂ ②CaO ③NaCl各5g放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的PH值由大到小的顺序是________，所得溶液的溶质质量分数由小到大的是________。（均用序号填空）