某干洗剂的主要成分是四氯乙烯C₂Cl₄，它是一种易挥发、可致癌的有毒物质．
（1）干洗后的衣服刚取回时，往往需要挂在室外通风处一段时间．请用微粒的观点解释这样做的原因．
（2）有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机取代旧款的干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1/30．这一做法利用了活性炭的______性．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是______；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，在不改变溶质的前提下，可采取的一种措施是______；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是______，所得溶液中溶质质量分数最小的是______．

现有CaO和Ca（OH）₂的固体混合物，测得其中氢元素的质量分数为2%．取100g该固体全部溶于足量的水中，再往所得的溶液中加入200g碳酸钠溶液，恰好完全反应．
（1）固体混合物中，Ca（OH）₂的质量为；
（2）所用的碳酸钠溶液的质量分数为；
（3）反应完全后过滤，蒸发过滤后所得的溶液，得到固体的质量是多少克？

向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，将所得固体过滤、洗涤．
（1）写出反应的化学方程式______．
（2）对所得固体的成分，提出三种猜想：①只有Fe，②只有Cu，③Fe和Cu的混合物．取少量上述固体，加入足量稀硫酸有气泡产生，说明猜想______（填序号）正确．
（3）探究Zn、Cu的金属活动性强弱，下列试剂不能达到目的是（填序号）______．
A．稀盐酸　B．硫酸镁溶液　C．氯化铜溶液．

研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂生成O₂ 的快慢与催化剂有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，一瓶加入MnO₂和另一瓶不加任何物质，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是________，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是________．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	无	1gMnO2
时间	无数天	46秒

【结论】该探究过程得出的结论是________．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂ 后反应明显加快，若要证明MnO₂ 是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________和________是否改变．H₂O₂ 分解的化学反应方程式为________．

根据如图回答问题：

（1）写出仪器a、b的名称，a是______，b是______．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式______；并据此选择上图中______（填字母）组装一套制取干燥氧气的装置．收集氧气时，验满的方法是______．
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．制取甲烷的发生装置应选______（填装置编号，下同），收集装置应选______；
（4）如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为l50mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．

①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是______；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为______ mL．
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用______（填写序号）a．加快集气瓶冷却；b．液封导气管末端，以防气体逸出；c．溶解生成的P₂O₅，使实验现象更接近理论值．

下列实验方法无法达到实验目的是

1. A.
   用肥皂水鉴别硬水和软水
2. B.
   用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
3. C.
   用熟石灰中和废液中的盐酸
4. D.
   用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水

学好化学能让我们轻松应对一些发生在身边的事情，合理地解决问题，请回答：
（1）含碳的燃料要充分燃烧，否则会产生______气体，容易引起中毒．
（2）不慎将燃着的酒精灯碰翻在桌面上燃烧起来，应立即用______扑灭．
（3）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，请写出两种防止铁制品生锈的措施：______，______．

家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明家庭饮用的纯净水略显________性．
这是因为________的原因．家庭厨房用的食醋呈酸性，用pH试纸测定其酸碱度的方法是________．

为测定石灰石中CaCO₃的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：

	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第一次	10.0	7.0
第二次	10.0	m
第三次	10.0	2.0
第四次	10.0	n

根据实验中的数据计算下列问题：
①m=________，n=________．
②计算石灰石中CaCO₃的质量分数．________．