对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法．现有如下三个化学反应：
①S+O₂SO₂ ②2CO+O₂2CO₂ ③3Fe+2O₂Fe₃O₄
（1）通过比较可发现它们有许多相似之处．
其一：从化学反应类型看，都是化合反应；
其二：______．
（2）请再写出符合上述两点要求的一个化学方程式：______．

甲、乙、丙是三种单质，其中甲、丙是固体，乙是气体；A、B、c、D、E都是化合物，其中E是B的水溶液，常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中，而很多建筑物因含有D，易受酸雨的侵蚀．上述物质的相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：A______，D______；
（2）写出反应乙+丙→B的化学方程式：______．

下列有关空气各成分的说法正确的是

1. A.
   氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
2. B.
   氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
3. C.
   空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
4. D.
   稀有气体就是在任何情况下都不能跟其他物质发生化学反应的气体

下图是某同学设计的实验制取氧气的装置，请简要指出装置中的错误：
（1）______；
（2）______．

常见元素及化合价：________．
常见原子团及化合价：________．

爆炸是在________的空间内，________的燃烧，短时间要聚积大量的热，使气体的体积________，就会爆炸．

镁是一种用途很广的金属材料．目前世界上60%的镁从海水（海水中主要含有氯化钠和氯化镁等物质）提取．主要步骤如下：

（1）为了使氯化镁转化为氢氧化镁，试剂①可以选用______，要使氯化镁完全转化为沉淀，加入试剂①的量应______，验证氯化镁已完全转化为氢氧化镁的方法是：______．
（2）加入试剂①后，能够分离得到氢氧化镁沉淀的方法是______．
（3）试剂②可选用______．
（4）将无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，反应方程式为______．

将14.4g由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物，溶于45.6g的水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图：
（1）当CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，消耗21.2%的Na₂CO₃溶液的质量为______g，并在右图中相应位置标明该数值；
（2）原混合物中CaCl₂的质量为______g；
（3）当混合溶液中的CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应后，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：

【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是________（填序号）．①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na₂CO₃溶液；猜想Ⅲ：Na₂SO₄溶液；猜想Ⅳ：________溶液（任写一种）．
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验．

实验方案	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	试纸变色，对照比色卡，pH＞7	有无色无味气体产生	________
实验结论	猜想Ⅱ正确

【分析与推理】
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是________．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法________（填“合理”或“不合理”），理由是________．
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式________．
【反思与评价】
经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是________；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是________．

某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格．
（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是______；
（2）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于，这可能的原因是（任写两点）______
（3）若实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于，这可能的原因是（任写一点）______．
（4）由本实验可以推测氮气的物理性质和化学性质有______．