将黄豆大的金属钾投入硫酸铜溶液中，发生如下反应：①钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；②反应放出的热量使生成的氢气燃烧起来；③氢氧化钾与硫酸铜溶液反应．
（1）KOH中钾元素的化合价是．
（2）写出①③反应的化学方程式：
①，③．
（3）反应②所属的基本反应类型是．

实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称：a，b；
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学表达式；
（3）利用上述反应制取二氧化碳，发生装置应选（填序号，下同），常用于收集二氧化碳的装置是，一般不使用E装置收集二氧化碳，因为二氧化碳能溶于水，而且（用化学表达式表示），收集气体后检验方法为（用化学表达式表示）__．

下图是实验室制取气体的常用装置．

（1）仪器①的名称是，②的名称是．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是；用排水法收集氧气的合适时机是．用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再．
（3）若用B装置制取氧气，则锥形瓶中应加入的两种药品是．
（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是．
（5）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体．实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法来制取．制取甲烷应选用的发生装置是，得到较干燥的甲烷应选用的收集装置是．

用化学用语描述下列事实：
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是；
（2）天然气（主要成分为CH₄）燃烧的化学方程式是：．
（3）有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”（NaN₃）等固体粉末．一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气（N₂），使安全气囊打开，起到保护作用．写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：__．

图①～③是三种微粒的结构示意图，图④是氧元素在周期表中的相关信息．

根据所学知识回答：
（1）图①表示的是元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”），该元素形成的单质在空气中所占的体积分数大约是．
（2）图②和图③表示的是（填“同种”或“不同种”）元素，其中图②表示的微粒符号是（用元素符号表示）．
（3）由图④所给信息可知氧元素的原子核外电子数是，氧元素与图③表示的元素形成化合物的化学式是．

（1）我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式如下：R+2N₂O₄═3N₂+2CO₂+4H₂O，根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是．
（2）1985年科学家发现了C₆₀分子，它是由60个碳原子构成的形状像足球的大分子，又叫足球烯．1991年科学家又发现了由碳原子构成的管状大分子--碳纳米管．足球烯、碳纳米管和金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有较大的差异，其原因是．

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与有关（填字母）
A．金属的活动性　　　 B．金属的导电性　　　 C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是．
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟和共同作用的结果；防止铁生锈的方法是（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁
锈，反应的化学方程式为．

双氧水是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液，常用于消毒、漂白等．实验室也常用它来制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂ $数学公式$ 2H₂O+O₂↑．用这种方法制得的氧气中往往含有少量的水汽．欲制得干燥的氧气，两位同许分别设计了如图甲、乙所示的实验装置（A中盛有MnO₂、B中盛有浓H₂SO₄、C中盛有无水CuSO₄）．你认为（填“甲”或“乙”）装置较为合理．装置C的作用主要是．

现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质溶液，则A是溶液，B是溶液，C是溶液．

某NaOH固体中含有Na₂CO₃．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的实验．
Ⅰ．第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的
Na₂CO₃杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，不合理的是．
甲：适量稀盐酸．乙：过量KOH溶液．丙：适量Ba（OH）₂溶液．丁：适量CaCl₂溶液．
Ⅱ．第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称　量　项　目质量（g）
NaOH和Na₂CO₃的混合物 9.30
锥形瓶质量 41.20
锥形瓶+稀盐酸质量（过量） 141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物后，第一次称量的质量 148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物后，第二次称量的质量 148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物后，第三次称量的质量 148.30
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：．
（2）混合物中Na₂CO₃的质量分数为．
Ⅲ．第三组选用另一种方案测定NaOH和Na₂CO₃的混合物（mg）中Na₂CO₃的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物 $数学公式$ 溶液 $数学公式$ BaCO₃ $数学公式$ a g
（1）A是（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是．
（2）B操作的名称是．该操作需要的玻璃仪器有__．
（3）计算混合物中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算步骤）

0 10574 10582 10588 10592 10598 10600 10604 10610 10612 10618 10624 10628 10630 10634 10640 10642 10648 10652 10654 10658 10660 10664 10666 10668 10669 10670 10672 10673 10674 10676 10678 10682 10684 10688 10690 10694 10700 10702 10708 10712 10714 10718 10724 10730 10732 10738 10742 10744 10750 10754 10760 10768 211419