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(2005·北京)下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是

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A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中

B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾

C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态

D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态

在30℃时，50g水中最多能溶解5gA物质；在60℃时，50g水最多能溶解10gB物质．则A和B的溶解度

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如图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

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A．℃，A的溶解度逐渐变小

B．在℃时，A的溶解度大于B的溶解度

C．A的溶解度受温度变化的影响比C的大

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法正确的是

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A．杯中固体甲和固体乙都减少

B．杯中固体甲减少，固体乙增多

C．溶液中甲、乙溶质都减少

下列关于溶解度的叙述正确的是

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A.将36gNaCl溶于水中形成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g

B.20℃时，100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5g．

C.在20℃时，100g水中溶解了20gNaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为20g．

D.在20℃时，100g水中溶解了36gNaCl达到饱和，因此，NaCl在20℃时的溶解度为36g．

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是

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A．甲溶液中溶质的质量分数增大

B．乙溶液中剩余的固体减少

C．试管里甲、乙两物质的溶解度都增大

氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃～30℃)如表所示：

　　根据上表分析下列几种说法：①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；②将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等．③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃～30℃之间．④若有氯化钠和碳酸钠晶体的混合物100g(其中NaCl的质量分数为5％)，则从中分离出碳酸钠晶体的最佳温度是0℃．

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