（1）如何检查装置的气密性？______________________________________．

　　（2）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内  ②给药品加热  ③有连续气泡冒出时开始收集气体  ④取出导气管  ⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）  ⑥冷却至室温  ⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数．为了较准确地测量出生成的氧气在常温常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）_________．

（3）为了较准确地测量收集到气体的体积，需要调整量筒内外液面的高度，其原理是____________________________________________．

（4）在常温常压下共收集到气体680 mL（此时氧气的密度为1.41 g/L），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数为____________（最后结果保留一位小数）．

（1）现在往溶液中加入少量食盐晶体，充分搅拌和静止后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮的情况有何变化？______并简叙原因____________________．

（2）若要在不用外力的情况下，使小球上浮，你将采取哪些具体方法_________________．

　　同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测：

　　第一种：A烧杯中的蒸馏水使石蕊试液变红

　　第二种：B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体，溶解到A烧杯的溶液中，使溶液变成红色

　　（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测．

　　___________________________________________________________________________

　　（2）请你设计实验方案，说明（1）中你的猜测．提供的实验用品：烧杯、试管、胶头滴管、滤纸；蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等．

　　（3）通过实验探索，对这个趣味实验，你得出的结论是___________________________．

　　（1）要从残渣中得到纯净干燥的二氧化锰固体，需依次通过________、________和烘干三步主要操作．

　　（2）进行上述对比实验，并限用带火星的木条来检验生成的氧气，必需的玻璃仪器的名称是____________________________________．（选填：①试管②单孔橡皮塞③酒精灯④铁架台⑤集气瓶）

　　（3）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是______________________________________．

　　（4）若不用使木条复燃的方法，你还能使用哪种简单的方法来检验生成氧气的速率大小，____________________________．如果二氧化锰具有催化作用，用你的方法能观察到的现象是什么？

　　（1）写出标号仪器的名称：a____________；b____________．

　　（2）若二氧化锰中混入了炭粉，则受热后可能引起的后果是____________．如果将15%的过氧化氢（H₂O₂）溶液和二氧化锰（催化剂）混合，选用图B装置（仪器c是分液漏斗，上面的活塞可以控制液体的滴加速度）进行实验，常温下即可制得氧气（同时生成水），其化学方程式为______________________．更换此装置中的药品，则还可制取____________气体．

　　（3）比较上述两种制氧方案，用过氧化氢溶液制取氧气的优点是：____________、____________．

　　（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的________方法（填选项编号）立即确信．

　　A．讨论　　　　　　 B．调查　　　　　　 C．实验　　　　　　 D．上网

　　具体的做法是__________________________．

　　（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

　　第1步，在小烧杯中加入10 g 5%的NaOH溶液；

　　第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

　　第3步，向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

　　第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；

　　第5步，记录实验数据；

　　第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

　　请根据以上实验过程，回答下列问题：

　　①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？____________________________

②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如下图所示，A与B、B与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是________mL．

　　③第4步要用到玻璃棒，它是作________用，目的是____________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应__________．

　　④第5步要记录的实验数据是____________________．

　　（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．

　　你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：

　　方法一：___________________________________________________________________．

　　方法二：___________________________________________________________________．

　　方法三：___________________________________________________________________．

　　（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．

　　我选的是方法______，所需要的玻璃仪器是_____________________________________．

　　方案①_____________________________________________________________________

　　方案②_____________________________________________________________________

　　方案③_____________________________________________________________________

　　方案④_____________________________________________________________________

　　方案⑤_____________________________________________________________________

　　Cu＋2H₂SO₄（浓） CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑

　　某学生设计两种用废铜屑制取CuSO₄的方案如下：

　　其中较好的方案是_______（填序号），请简述理由________________________________．