如图用下面的装置将一定量的CO和的混合气体进行分离和干燥．(如图中的a、b均为阀门，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前阀门均已关闭．仪器的固定装置已省略)

(1)甲装置的瓶中盛放的试剂是_______，分液漏斗中盛放的试剂是__________；乙装置的瓶中盛放的试剂是___________．

(1)试管中最后收集到的气体是________；

(2)看到的现象是___________________和________________；

有一均匀的颗粒状锌、铜合金Wg．某学生利用下图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积米测定合金中锌、铜的质量分数．试回答下列问题：(在空格处填写相应的字母标号)

(1)实验时应在烧杯中加入_______，在试管中加入______，在广口瓶中加入______．

(2)实验过程中的部分操作如下：

a．读出量筒内液体的体积；

b．依次向烧杯与广口瓶中加入试剂；

c．取出试管；

d．向试管中加入试剂，置于烧杯中．

正确的操作顺序是：_____________________．

(3)若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是___________．

A．反应前烧杯中试剂的体积

B．反应前烧杯中试剂的质量分数

C．实验前广口瓶中试剂的体积

D．实验条件下氢气的密度

维生素C是生命活动中不可缺少的物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定(比较)橙汁、果味饮料中维生素C含量的实验方案与结果．

【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量

【实验原理】(1)维生素C是一种五色的易溶于水的有机物，能够和碘水反应．(2)淀粉遇到碘水变蓝色．

【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水．

【实验过程】步骤(Ⅰ)在4支试管中分别盛有3.0mL下列物质；①蒸馏水；②标准维生素C溶液；③橙汁；④果味饮料．分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液．

步骤(Ⅱ)用胶头滴管向①试管中滴加1滴碘水，试管中的物质变蓝色．

步骤(Ⅲ)按相同的操作方法向②试管中滴加1滴碘水，振荡试管，再加1滴碘水，再振荡试管，重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止．记录向②试管中加入碘水的滴数．

步骤(Ⅳ)对于③、④试管中样品，重复步骤(Ⅲ)的操作．

(1)你认为小明测定的两种饮料中，维生素C含量较高的是___________．

(2)有人认为测定物质②是多余的，你认为呢？请说明理由___________．

(3)化学实验需要控制变量．下列哪些情况会影响到测定结果？

[　　]

A．饮料的颜色不同

B．量取的被测试物质的体积不同

C．没有用同一规格胶头滴管按相同的操作方法③、④中滴加碘水

③取一支洁净的试管，注入可溶性淀粉溶液2mL，再加入稀释了的唾液2mL；

④轻轻振荡并保持试管的下半部分浸入37℃的水中10分钟；

⑤加入2mL新制的氢氧化铜悬浊液，边加边振荡；

⑥将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸5分钟；

⑦5分钟后试管中有红色沉淀生成．

(1)该小组给自己提出来了一个什么样的研究性课题？

(2)根据以上实验现象指出你的假设并验证你的假设(至少提出两个假设)，得出规律性的结论．

(3)试管中最终现象说明了什么问题？

要证明植物的光合作用需要二氧化碳，可利用如图所示的甲(玻璃缸中盛NaOH溶液)、乙(玻璃缸中盛清水)两个装置，将这两个装置同时放在黑暗一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片有新的淀粉生成．问：

(1)要检验叶片中的成分是淀粉，其可行方案为：______________．

(2)乙在阳光下发生反应的方程式为：_________________________．发生这个反应表明植物进行了__________作用．

(3)植物在黑暗处一昼夜发生了_______作用，该反应放出______气体，反应的方程式为：___________________________________．

(4)甲装置中为何没有新的淀粉产生？其原因及有关反应的方程式为：__________________________________________________．

葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一，还是重要的工业原料，在工业上，葡萄糖通常采用淀粉[()]作原料，用硫酸作催化剂，与水反应制取的．请你写出这一反应的化学方程式，并用实验检验淀粉是否已完全与水反应了．

一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快，为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验(如图)：

【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL质量分数相同的稀硫酸溶液；②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．

(1)写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式：_____________．

(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)．

(3)该实验表明，实验室一般用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是：_________________________．

某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如图所示)．已知它是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种溶液中的一种．请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证．

(1)猜想：这种试剂可能是____________溶液，也可能是__________溶液．

(2)实验验证(要求写出操作、现象、结论)：__________________________．

为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序，小林同学设计了如下实验：

①将锌粒放入溶液中，锌粒表面出现红色固体；

②将锌粒放入溶液中一会儿取出，锌粒表面出现银白色金属；

③将铜丝插入溶液中，无明显实验现象．

(1)小林同学得出的结论是_________，要得出三种金属的活动性顺序，小林还应该做的实验是______________________________________．

(2)为了能使实验尽量简化，你认为可用_________步实验就能得出结论，实验内容是______________________________________________．