小红同学做了下列实验，其中操作合理的是

1. A.
   
   氧气验满
2. B.
   
   收集二氧化碳气体
3. C.
   
   过滤
4. D.
   
   铁丝在氧气中燃烧

下列是三种微粒的结构示意图及镁元素在周期表示中的信息，请回答下列问题：

（1）镁原子的相对原子质量是______．
（2）镁原子与氢原子本质的区别是：______．
（3）氯离子的结构示意图是______（填序号）．

向CuSO₄、FeSO₄的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤．然后向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡冒出．则滤液中含有的金属阳离子是

1. A.
   Cu²⁺
2. B.
   Fe²⁺
3. C.
   Fe³⁺
4. D.
   Cu²⁺、Fe²⁺

实验室常用下列装置来进行气体的制取．

（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______ （填序号），其中二氧化锰起______作用．
（2）写出实验室制取氢气的化学方程式为______，收集高纯度的氢气最好选择装置______（填序号）．
（3）用装置C收集氧气，检验是否集满的方法是______．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，使酚酞试液变红色．收集氨气的装置选用______，干燥时不能选用下列干燥剂中的______（填序号）．
A．固体氢氧化钠　　　　B．浓硫酸　　　　 C．生石灰．

某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色恰好变为无色（完全反应）为止，共消耗硫酸溶液49g．
（1）写出反应的化学方程式：______．
通过计算回答下列问题：
（2）硫酸的相对分子质量为：______．
（3）49g 25%的硫酸溶液中溶质的质量为：______．
（4）50g待测氢氧化钠溶液中溶质的质量为：______．
（5）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：______．

商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的．我国古代南北朝时期就能铸造黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g．其中铜是不与稀硫酸发生反应的．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．

某小组同学对废干电池筒内的黑色固体（内含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等）进行了如图所示的实验：

（1）操作②的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______．
（2）操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质是______．
（3）操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为______．
（4）请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：______．
（5）已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后溶解生成可溶
于水的Zn（NH₃）₄Cl₂．同学们对操作②的滤液中的成分进行探究．

	验证方法	现象	判断
猜想I：主要成分 为氯化铵	取少量滤液加入NaOH固体，并加热	未闻到明显的氨的刺激性气味	______
猜想Ⅱ：主要成分 为氯化锌	______	______	猜想Ⅱ成立
由上述实验得出的结论是：滤液中______

某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．为了从废液中获取铜，小军向废液加入过量的锌粉，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）得到的滤渣中含有哪些物质？
（2）小名认为小军的方法不够完善，要获取纯净的铜，还需对滤渣进行处理．你认为应该如何处理，写出实验操作，并写出发生反应的化学方程式，标明反应的基本类型．

填写下表

化学式				ZnS	N2O5
名称	氯化镁	氯酸钾	氧化钠

A、B、C三种元素，A元素的单质是最清洁的燃料；B元素的单质能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；B元素的单质是目前世界上年产量最高的金属．写出A、B、C三种元素的名称或符号：A________、B________、C________；写出B、C二种元素组成的一种化合物的化学式：________．