下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）钠元素核电荷数为．
（2）氯离子的离子符号为．
（3）元素的化学性质主要由原子的决定的．
（4）具图可总结出一些规律，写出其中的一条是．
（5）一种化肥X，在运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸，其反应式为：2X═2N₂↑+O₂↑+4H₂O↑，则X的化学式为__．

甲醇（CH₃OH）是一种无色透明有挥发性的液体，有毒性，能损坏神经．以前是用木材干馏制取，所以称为木醇或木精．现在是用CO与H₂在一定条件下大规模生产的．依据上述知识回答下列问题：
（1）木材干馏制木精属于变化；
（2）写出甲醇的一条物理性质；
（3）写出生产甲醇的化学方程式；
（4）工业酒精中含有甲醇，能否用工业酒精兑酒出售？．

酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃里有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO₂气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许右表所列的生活常用品或（填编号）涂在被叮咬的皮肤上，痛痒便会消失．
物质 A B C D
肥皂水食醋牙膏食盐水
pH 10 3 9 7
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子__．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．
1 H
氢 2 He
氦
3 Li
锂 4 Be
铍 5 B
硼 6 C
碳 7 N
氮 8 O
氧 9 F
氟 10 Ne
氖
11 Na
钠 12 Mg
镁 13 Al
铝 14 Si
硅 15 P
磷 16 S
硫 17 Cl
氯 18 Ar
氩
请认真分析信息后回答：
（1）地壳中含量最多的非金属元素是；
（2）表示的是（填原子、阳离子或阴离子），该粒子的符号是；
（3）由1、7和17号元素共同组成的化合物的化学式是．

实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）₂]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO₃）而变质？
（2）进行猜想：请你填写另外两种猜想
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B： C：．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程，请你完成下表
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色
②有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙
请你对猜想B参与探究，完成下表．
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①
② 猜想B正确
（4）原理与用途：
①农业上一般采用氢氧化钙改良土壤；用氢氧化钙和硫酸铜溶液混合配制杀菌剂波尔多液，该杀菌剂（“能”或“不能”）在铁桶中配制．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学方程式是：，因此氢氧化钙应保存．

某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄?2H₂O加热分解的产物．
（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是．
物质 KCl K₂SO₄ NH₄Cl M
溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5
（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断．
a．AgNO₃溶液　　 b．过量的BaCl₂溶液　　c．过量的Ba（NO₃）₂溶液
（二）研究CaSO₄?2H₂O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO₄?2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该的化学反应方程式．
（6）为了测定CaSO₄?2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要，再装入样品．装置A的作用是．
②已知CaSO₄?2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g　　　 b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g　　　　　　　 d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO₄?2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO₄?2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是．

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为__．

与煤相比，天然气是一种比较清洁的化石燃料，原因是；化石燃料资源是有限的，为了节约化石燃料，一方面可以采取的方法，提高化石燃料的利用率，另一方面应该开发新能源，你知道的一种新能源是．

下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（查阅资料知：工业绿矾（FeSO₄?7H₂O）是一种结晶水合物．许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．结晶水合物在受热时会失去结晶水．）

（1）写出铁的另外一种氧化物的化学式是．
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和，操作A的名称是．
（3）副产品P是，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→→→d．
a．过滤　　 b．加热浓缩　　　c．冷却结晶　　d．晶体加热至完全失去结晶水
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ $数学公式$ Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空气”的目的是，沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为．

（1）山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是．（填元素符号）
（2）旧康泰克等一些治疗感冒的常用药因含对人体有较大副作用的PPA（苯丙醇胺）而被禁用．PPA的化学式为C₉H₁₃ON，它由种元素组成，每个PPA分子中含有个原子，其相对分子质量为．
（3）一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为，相对分子质量为，在这种氧化物中金属元素的化合价为__．

小明来到实验室时，发现实验桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液，他想这五瓶NaOH溶液一定变质了．请你用方程式表示变质的原理：．
其变质程度如何呢？
〔提出猜想〕小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变质了，也可能．
通过查资料，小明知道：CaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液发生复分解反应．
〔实验探究〕小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写表中有横线的格．
实验步骤现象结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴酚酞试液．有无色变红色 _
取第二个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加足量的CaCl₂溶液．白色沉淀 _
取第三个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液． ______ NaOH溶液
全部变质
取第四个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴稀盐酸．没有气泡放出 _
取第五个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加过量的稀盐酸． _______
（叙述整个过程出现的现象）部分变质
〔拓展应用〕保存NaOH溶液的方法是．

与煤相比，天然气是一种比较清洁的化石燃料，原因是________；化石燃料资源是有限的，为了节约化石燃料，一方面可以采取________的方法，提高化石燃料的利用率，另一方面应该开发新能源，你知道的一种新能源是________．

试题分类

与煤相比，天然气是一种比较清洁的化石燃料，原因是；化石燃料资源是有限的，为了节约化石燃料，一方面可以采取的方法，提高化石燃料的利用率，另一方面应该开发新能源，你知道的一种新能源是．