实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制得5.6 L(标准状况下)氧气需高锰酸钾多少克?(标准状况下氧气的密度为1.43 g/L)

磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄)是冶炼生铁的常用原料。若测得某磁铁矿石中铁元素的质量分数为49％。(假设杂质不含铁元素)请回答下列问题：

（1）四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为？（2）若要得到纯铁28 t，从理论上计算需要这种磁铁矿石多少吨？　

某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称量，5次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：

⑴ 求铜锌合金中锌的质量分数:

⑵ 计算稀盐酸中溶质的质量分数。

⑶ 当合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

中和反应是放热反应。取10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中（并滴入3滴酚酞），向烧杯中逐量加入HCl。随HCl滴入，烧杯中溶液颜色逐渐变浅，当加入10mLHCl时，恰好变无色；而且烧杯中溶液温度与加入HCl体积之间关系如图所示（已知：HCl+NaOH=NaCl+H_2O）。

（1）10mL、10%的氢氧化钠溶液含NaOH ______ g。

（2）为何加入10mL盐酸时，烧杯中溶液的温度最高？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）所加盐酸（密度 1.05 g/mL）的溶质质量分数是多少？

(2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。

[实验目的]

测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

[资料支撑]

生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe₃C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

[实验方案]

生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。

[实验过程]

(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；

(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。

[数据处理]

计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________

　[交流讨论]

(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；

(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；　

(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe₃C形式存在，则样品中Fe₃C的质量分数为__________________。

(08山东临沂)(6分)刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na_{2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。}

(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；

(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

(1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？

(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN0_{3溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。}

环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

阳光牌小包装撏蜒跫翑成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe_{2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌撏蜒跫翑的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。}

步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌撏蜒跫翑一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：

(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

(2)该撏蜒跫翑在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

(3)该撏蜒跫翑的变质程度。