打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口处会看到白雾．某实验小组同学对白雾进行如下探究：

(1)提出猜想．有以下三种猜想：

第一种：白雾可能是水蒸气；

第二种：白雾可能是挥发出的氯化氢气体冷凝而形成的液态氯化氢；

第三种：白雾可能是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴．

(2)查阅资料．得知纯净的氯化氢不显酸性．

(3)设计实验．请你帮助他们设计一个简单的实验，对三种猜想进行验证，填写下表．

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究．

(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为应该用________方法(填序号)，就可立即确认．

A．讨论

B．调查

C．实验

D．上网

具体做法是________．

(2)粗略测定1 mL盐酸溶液中溶质的质量．同学们依据酸与碱发生中和反应的原理，设计了一套可行的实验方案，其操作步骤如下：

第一步：在小烧杯中加入10 g　5％的NaOH溶液；

第二步：向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

第三步：向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；

第五步：记录实验数据；

第六步：计算，确定1 mL盐酸中溶质的质量．

请你根据以上实验过程，回答下列问题：

①该实验中选用酚酞试液的原因是________．

②第三步中向量筒中注入盐酸，量筒的液面位置如图所示，A与B和B与C的刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8 mL，量筒中的盐酸的体积为________mL．

③第四步中要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．

④笫五步中要记录的实验数据是________．

(3)测定1 mL该盐酸中溶质的质量的原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂取代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定消耗掉盐酸的体积，通过计算确定盐酸中溶质的质量，这和上述实验属于同一种方法．你能写出至少三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据)．

方法①________．

方法②________．

方法③________．

(4)请你在上述三种方法中任选一种：方法________，写出按此方法进行实验时所需要的玻璃仪器：________．

二氧化硫(SO₂)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水．某实验小组的同学欲利用如图所示的装置和药品制取二氧化硫气体，并对二氧化硫气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究．回答下列问题：

(1)假设：二氧化硫气体与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．

(2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．

(3)查阅资料：你认为该实验小组需要查阅的资料应包括________(填序号)．

①二氧化硫气体易溶于水

②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③二氧化硫气体能被浓硫酸干燥

(4)实验：

①实验过程中，装置C内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________．

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在通入二氧化硫气体之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化．当有二氧化硫气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明________．

③装置E的作用是________，写出发生反应的化学方程式：________．

(5)结论：原假设________(填“成立”或“不成立”)．

探究实验：

如图所示，将盛满氯化氢的试管倒插入水中可观察到的现象是什么？并解释其原因(氯化氢气体极易溶于水)．

已知：常温下二氧化硫是无色气体，它能与水反应生成亚硫酸(SO₂＋H₂OH₂SO₃)，亚硫酸的酸性比醋酸的酸性要强．为了验证二氧化硫能与水发生反应，请你来共同研究．

(1)要验证二氧化硫气体能与水反应，你认为最好用下述中的________(填选项编号)方法来证明．

①讨论　　②调查　　③实验

(2)甲同学用如图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化．他得出：紫色石蕊试液会变________色，证明二氧化硫能与水反应．

(3)乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：

①一只喷洒稀醋酸；

②一只喷洒水；

③一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；

④一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中．

在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是________(填实验编号)．

(4)你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？________，你的理由是________．