某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：
根据所述实验回答下列问题：
(1)
写出X、Y的化学式：X________，Y________；
(2)
写出固体A和滤液B、C中主要成分的化学式：A________，B________，C________；
(3)
操作Z进行的是________．
有氯化钠、氯化银、氢氧化铁三种物质组成的固体混合物，要将该固体混合物逐一分离出来，现进行下列实验：
据此，判断试剂X、Y、Z依次为(用化学式表示)________、________、________．
为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验，请把实验步骤或所需仪器填写在空白处．
在提纯含有氯化钙的食盐的实验中，回答下列问题：
将样品溶于适量蒸馏水中，再加入X物质(过量)．加入的X是________，检验X是否过量的方法是________；
过滤，在滤液中加入Y物质(过量)．加入的Y是________，应该加过量Y物质的理由是________，有关反应的化学方程式是________．
有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：
(1)由实验①可知，原粉末中一定没有________；实验②中证明原粉末中没有________；实验③证明原粉末中没有________．
(2)根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是________．
为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置．取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象．
(3)由实验④可知原粉末中一定有________；由实验⑤可知原溶液中一定没有________．试写出④、⑤两实验所用溶液A、B中溶质的化学式：A________，B________；实验④中反应的化学方程式________．
A、B、C、D四种可溶性化合物是我们熟悉的常见物质，它们分别由Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、、NO3－、OH－八种离子中的两种组成(每种离子只选一次)．将A、B、C、D四种化合物的稀溶液按以下方式混合后的现象为(微溶物视为可溶物)：
A＋B→白色沉淀(不溶于稀硝酸)；B＋D→白色沉淀(不溶于稀硝酸)；C＋D→蓝色沉淀．根据以上事实推断：
A________；B________；C________；D________．
在盛有氢氧化钡的试管里，经一系列实验操作，依次得到下列实验现象：蓝色沉淀→沉淀溶解溶液澄清→白色沉淀→沉淀与澄清液分离
实验操作包括：过滤、加入氯化铜溶液、加入盐酸、加入硫酸
根据上述实验现象，实验的操作顺序应该是①________②________③________④________
写出以上有关反应的化学方程式________、________、________．
某种无色透明的溶液，可能含有下面两组离子中的某几种．
阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+
阴离子组：SO42－、OH－、NO3－、CO32－
已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Ba2+，试推断溶液中一定含有________离子，可能含有________离子，一定不含有________离子．
为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是：
(1)________；(2)________；(3)________．
某氧化物X的实验变化如下图所示：
试推断X是________．
实现上图所示的变化，各步应选的试剂(所加试剂均为适量)是(填编号)：
①________；②________；③________．
写出①～③的化学方程式：
①________
②________
③________
、NO3－、OH－八种离子中的两种组成(每种离子只选一次)．将A、B、C、D四种化合物的稀溶液按以下方式混合后的现象为(微溶物视为可溶物)：
