Question

在提纯含有氯化钙的食盐的实验中，回答下列问题： (1) 将样品溶于适量蒸馏水中，再加入X物质(过量)．加入的X是________，检验X是否过量的方法是________； (2) 过滤，在滤液中加入Y物质(过量)．加入的Y是________，应该加过量Y物质的理由是________，有关反应的化学方程式是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	Na2CO3溶液,静置后，往上层清液中滴加1～2滴Na2CO3溶液，不再出现浑浊，证明Na2CO3溶液已过量．
(2)	解答：盐酸,除去过量的Na2CO3,Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　分析：通常情况下除杂质的思考过程：首先是比较主要成分和杂质在组成上的异同点，其次是找出有效的途径进行转化除去，再次是确定加入的试剂． 　　比较后可知，NaCl和CaCl2具有相同的阴离子(Cl－)，要除去CaCl2实际上是除去Ca2+，而Ca2+通常是转化为CaCO3沉淀，故所加的试剂必须含有CO32－，为了不引进其他杂质，加入的试剂中阳离子应为Na+．综上分析，除去氯化钠溶液中的氯化钙，应该加入碳酸钠溶液，使氯化钙变成碳酸钙沉淀再过滤除去．为保证氯化钙除尽，加入的碳酸钠应稍过量，滤液中稍过量的Na2CO3可加入适量或稍过量的盐酸除去，过量的盐酸在加热时即挥发除去．