按下列要求用化学式填空，每空任举一种物质：
a．难溶于水的物质________；
b．加热或高温下能分解的物质________；
c．水溶液为有色溶液的物质________；
d．通常是黑色粉末的物质________．
下图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面写出获得的信息．
(1)________；(2)________；(3)________；(4)________．
从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分．
一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为________，其中还原剂是________．
初中化学教材“绪言”中，描述了有关物质的变化和性质：①潺潺的流水能蒸发成水蒸气②水蒸气可以变成天空中的白云③白云变成了雨滴或雪花降落到地面④铁矿石冶炼成钢铁⑤钢铁可能变成铁锈⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬．
请你分析，其中属于物理性质的是________(填序号，下同)，属于化学性质的是________，属于物理变化的是________，属于化学变化的是________．
请按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)有气体生成的化合反应________；
(2)一种有机物的燃烧________；
(3)有水生成的置换反应________；
(4)有水生成的复分解反应________．
臭氧层衰竭、酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题．
(1)
人为的大气污染物，使地球外层空间的臭氧层受到不同程度破坏，减弱了臭氧层吸收________的作用；
(2)
形成酸雨的原因是空气受SO2和氮氧化物的污染．请举一例，说明酸雨可导致人类生存环境的恶化：________；
(3)
形成温室效应的原因之一是________；你对防止温室效应的一点建议是________．
抗击“非典”(非典型肺炎)，学以致用．现需溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒．请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5％的过氧乙酸．
(1)实验用品
水(把水的密度近似看成1 g/cm3)；
密度为1.026 g/cm3，溶质质量分数为20％的过氧乙酸；
量筒(1000 mL)、10 L塑料桶、竹棍(或木棍)、口罩、眼镜、橡皮手套．
(2)实验(配制)步骤
①计算配制比例：将200 mL 20％的过氧乙酸(密度为1.026 g/cm3)稀释为0.5％的过氧乙酸，需加入水的体积为________mL；过氧乙酸与水的配制比例为________(体积的整数比)．
②戴好防护用品，因过氧乙酸有________性；
③用量筒量取200 mL 20％的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用________搅拌后，盖好桶盖待用．
(3)请根据你学过的酸的有关性质思考分析
①过氧乙酸________(填“能”或“不能”)用铁器皿盛装，原因是________；
②稀释配制过程中，应注意过氧乙酸不能与________溶液混合，原因是________．
实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH－)能使指示剂变色．
实验步骤：(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
(2)在第二支试管中加入约2 mL NaCl(pH＝7)溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
(3)在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
通过上述实验的探究，回答下列问题(下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红)
实验(1)看到的现象是________，你得出的结论是________；
实验(2)看到的现象是________，说明Na+离子是________；
实验(3)看到的现象是________，你得出的结论是________．
据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关．硒的一种化合物K2SeO4中硒元素的化合价为________价．已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4的名称叫________．
市售紫葡萄的表面常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液．波尔多液常用氢氧化钙和硫酸铜来配制．
配制的化学方程式________；反应类型________．
