在常用的化石燃料中，常温下为固态的是 ________，液态的是 ________，气态的是 ________．

在托盘天平的两边各放一只盛有50g14.6%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡．分别向两烧杯中加入下列各组物质，充分反应后，天平仍然平衡的是

1. A.
   3.6g铝 3.6g镁
2. B.
   10.6g NaOH　　10.6g　Na₂CO₃
3. C.
   5.6g铁 6.5g锌
4. D.
   8.4gMgCO₃8.4g CaCO₃

从2012年开始，我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米颗粒物，为降低PM2.5的含量，下列做法不应提倡的是

1. A.
   大量植树造林
2. B.
   直接燃烧煤炭
3. C.
   充分利用太阳能
4. D.
   多骑自行车，少开汽车

（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是______（填字母）．
a．水泥　　　　 b．PVC下水管道　　　　 c．玻璃　　　　d．钢筋混凝土
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是______（填字母）．
a．涂油漆　　　 b．包塑料层（镀塑）　　c．制成不锈钢
③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是______；用盐酸可除去铁尺上的铁锈（主要成分为
Fe₂O₃），请您写出除去铁锈的化学方程式______；
④废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是______，金属汞在常温下的状态是______．常用的干电池内部填有氯化铵和等物质，在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物，可进行的操作是：溶解、过滤和______；得到的氯化铵在农业上又可用作______．
（2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体．名称分别为______和______．
②煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是______（填化学式）．在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO₂反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为______．
（3）某种食品的配料标签如图所示．

配料： 小麦粉 淀粉 鸡蛋 棕榈油 碳酸氢钠 苯钾酸钠等

①该配料中，富含蛋白质的物质是______，富含油脂的物质是______．
②该配料中的______具有防腐作用．
③请写出检验淀粉的实验方法和现象：______．

A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中G是一种黑色固体单质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．
试推断：
（1）写出物质的名称：A______、E______．
（2）写出反应③的化学方程式：______．
（3）上述关系中属于分解反应的是______（填编号）．

某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验成分，进行如下鉴别实验：

①写出无色气体与石灰水反应的化学方程式：________；
②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有________，可能含有________；
③鉴别该钾肥溶液中含有钾元素的方法是：________．

某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO₃）的化学性质，进行了如图实验探究，请你一起参与他们的活动．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．根据质量守恒定律，两位同学提出以下猜想：
（1）提出问题：残余白色固体的成分是什么？
（2）猜想与假设：
根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：
【猜想一】甲同学：“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；
【猜想二】乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na₂CO₃）”．
（3）实验与结论：
①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：______；
②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量残余固体于试管中，加入适量的水使之溶解，往试管中滴加2滴无色酚酞溶液，观察现象	溶液变红	白色固体是氢氧化钠

根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为______；
③以下是乙同学设计的实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量残余固体于试管中，加入适量______，观察现象	试管中产生大量气泡	______

④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______．
（4）讨论交流：
你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？如果能你将获得激励分4分

实验步骤	实验现象	实验结论

实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取40mL的盐酸，应选择________mL的量筒；量液时，量筒必须放平，视线要通过刻度线与量筒内液体的________保持水平．

下列现象用质量守恒定律不能解释的是

1. A.
   蜡烛燃烧时慢慢变短
2. B.
   铁丝在氧气中燃烧时质量增大
3. C.
   液态水受热变成水蒸气，质量不变
4. D.
   铁生锈，质量增加

硫酸是化学实验室中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸．右图是浓硫酸瓶子上的标签．
（1）根据标签上的内容，可知该浓硫酸的密度为______g/mL．
（2）已知该浓硫酸的质量分数为98%，如果要配制1kg20%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为______mL．
（3）将浓硫酸稀释配制稀硫酸时的正确操作是______．
（4）完全中和此稀硫酸，需要氢氧化钠的质量为______kg，如果与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾与上述硫酸反应，反应后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．